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A. d'aRSONVÀL — RECHEUCUES 



1 et 2. Cette condition est essentielle, il faut que le liquide se 

 trouve seulement en présence de sa propre vapeur saturée. 



Cela fait, on place le réservoir 1 dans un vase 3 contenant de 

 l'air. Ce vase 3 est lui-même plongé dans le vase 4 contenant 

 de l'eau en contact direct avec le tube 2. 



Les vases 1 et 2 étant toujours, quoi quil arrive, à la même tem- 

 pérature, aucune distillation ne peut avoir lieu du liquide de 1 vers 

 2, quelles que soient les variations delà température ambiante, 

 c est-à-dire du vase 4. 



Il en sera tout autrement si on met une source de chaleur dans 

 Vintérieur du calorimètre 1 . Cette chaleur sera exclusivement 

 employée à volatiliser le liquide de 1 et le faire distiller vers 2, 



mais sans pouvoir augmenter sa température si la masse d'eau 4 

 est suffisante. 



Le liquide distillera donc sans changement de température, et 

 toute la chaleur produite est employée à la volatilisation. 



Connaissant la chaleur latente de volatilisation du liquide, on 

 obtient le nombre de calories en lisant simplement le volume 

 du liquide passé en 2. 



Cet appareil qui, pour les petites dimensions, a été construit 

 tout en verre, est d'une exactitude absolue. Il présente l'avan- 

 tage de pouvoir mesurer intégralement un dégagement de cha- 

 leur quelque lent quil soit. 



Je reviendrai plus tard sur ces nombreuses applications en 

 chimie organique. 



J'ai apporté à cette méthode une modification qui m'a permis 

 d'employer la balance pour évaluer la quantité de liquide vo- 

 latilisé, et l'eau comme corps volatil. 



