NOTE 



SUR 



LE SULFH YDRATE DE CHLORAL 



(CHLORAL SULFURÉ) 



ET SUR SON ACTION PHYSIOLOGIQUE 

 Far n. Henri BYASSON. 



En soumettant le chloral anhydre à un courant d'hydrogène 

 sulfuré sec, à la température ordinaire, ce gaz est absorbé, et, si 

 le courant est suffisamment rapide, il y a production très-sensible 

 de chaleur. Bientôt le chloral anhydre liquide devient presque 

 solide et, pour terminer la réaction, il est nécessaire de soulever 

 le tube adducteur de façon qu'il affleure à la surface. Au bout de 

 vingt-quatre heures environ la réaction est terminée. Le corps 

 formé est complètement solide, blanc, présentant à sa surface 

 quelques portions colorées en jaune rougeâtre. En purifiant ce 

 corps par distillation d'abord, puis par cristallisation dans l'éther 

 ou l'alcool anhydre, on obtient le sulfate de chloral pur présentant 

 les caractères suivants : Il est blanc, d'une odeur très-désagréable, 

 d'une saveur spéciale qui rappelle celle du chloral hydraté. Il cris- 

 tallise, par évaporation lente , de sa dissolution flans l'éther, 

 l'alcool anhydre, le chloroforme, soit en lamelles rhomboïdales, 

 soit en prismes droits à quatre pans. Il fond vers 770° et bout à 

 la température de 133 degrés sous la pression de 0,7385. Il s'é- 

 vapore tà la manière du camphre et ses vapeurs noircissent à une 

 grande distance les papiers humides imprégnés d'un sel soluble 

 de plomb. Il est soluble en toute proportion dans l'alcool anhydre, 

 l'éther, le chloroforme. En présence de l'eau il se décompose 

 lentement, avec dépôts de soufre, formation d'hydrogène sulfuré 

 qui se dégage, d'acide chlorhydrique et de chloral hydraté qu'on 



