298 II. BYASS0N. — iNOTE 



retrouve dans l'eau, et d'une petite quantité d'un liquide qui se 

 dépose et qui nous a présenté les caractères du tétrachlorure de 

 carbone. 11 est certain qu'en présence de l'eau la réaction est 

 très-complexe, parce- que l'hydrogène sulfuré exerce son action 

 réductrice sur le groupement C 4 HC1 3 0 2 , comme le prouvent le 

 dépôt de soufre, la formation de l'acide chlorhydrique et du chlo- 

 rure de carbone. 



Sous l'influence des alcalis hydratés ou de l'ammoniaque en 

 dissolution dans l'eau, la réaction à froid est rapide, le liquide se 

 colore en brun jaunâtre, du chloroforme- se dépose. La solution 

 renferme du sulfhydrate de sulfure du métal alcalin, du formiate 

 et du chlorure de la même base. Cette réaction, analogue à celle 

 que présente le chloral hydraté et dans laquelle la formation 

 du chlorure est secondaire, peut être représentée par l'équation 

 suivante : 



C*HC130 2 , 2HS + 2(KO,HO) = C 2 HCP + C 2 HK0* +KS, HS+ 2HO 



Soumis à l'action de l'acide nitrique concentré, le sulfhydrate de 

 chloral s'oxyde rapidement, le dégagement des vapeurs nitreuses 

 est intense, et la réaction doit être pratiquée sur de petites quan- 

 tités à la fois. On retrouve dans le liquide de l'acide sulfurique 

 et de l'acide trichloracétique, dont on peut d'ailleurs manifester 

 l'existence par la production du chloroforme au moyen de la po- 

 tasse et que nous avons isolé par distillation. Cette réaction peut 

 être exprimée par l'équation suivante : 



C'HGM) 3 , 2HS + 4(AzO >, HO) = VJIWO* + 2(S0'<H) 4- 3Az0 2 + AzO* + 4HO. 



L'acide sulfurique concentré n'a pas, à froid, d'action marquée : à 

 chaud, il y a production de chloral anhydre, dégagement d'hydro- 

 gène sulfuré et d'acide sulfureux avec dépôts de soufre. 



En oxydant avec précaution ces corps sous l'influence de l'acide 

 nitrique, avec addition à la fin de la réaction du chlorate de po- 

 tasse et en dosant l'acide sulfurique produit à l'état de sulfate de 

 baryte, nous avons trouvé pour 0& r ,50 et comme moyenne de trois 

 essais comparatifs 0 gr ,-635 de sulfate de baryte, nombre suffi- 



