330 ANALYSES DE TUAVAUX FKANÇAIS ET ÉTRANGERS. 



non réversibles, on peut donner la dissociation de l'ammoniaque en azote et 

 hydrogène (NH^-|-NH^=^^" + ^f^")' P^'^ décomposition, par la chaleur, 

 du sucre, des matières albumineuses, etc. 



Dans les actions réversibles on a affaire à l'équilibre mobile des molécules, 

 dont la notion a été élucidée surtout par MM. Buys-Ballot et Pfaundler ; 

 c'est à cet ordre de phénomènes qu'appartient aussi le chimisme de la res- 

 piration. 



Une combinaison se trouve à l'état de dissociation lorsque, sous l'inflnence 

 d'une température constante, elle est en partie décomposée, tandis qu'une 

 autre partie persiste sans altération. La décomposition partielle se laisse 

 constater le plus facilement dans le cas où le corps lui-même n'est pas volatil, 

 mais où un ou plusieurs de ses produits de décomposition peuvent prendre l'état 

 gazeux. Un exempleinstruclif nousest offert parle carbonatede chaux CO^Ca. 

 M. Debray a trouvé que ce corps, chauffé dans le vide, était encore complè- 

 tement inaltéré à 330 degrés; il y avait décomposition à peine appréciable 

 (température de dissociation) vers 440 degrés; à 860 degrés la décomposi- 

 tion continuait jusqu'à ce que la tension de l'acide carbonique mis en liberté 

 fût de 85"'"\ de mercure; à 1 060 degrés, jusqu'à ce que cette tension 

 s'élevât à 520"'™. L'état d'équilibre pour une température donnée est at- 

 teint, lorsque la densité du gaz CO^ est telle, que le nombre des molécules 

 entrantes qui sont retenues est égal à celui des nouvelles molécules sortantes 

 (équilibre mobile des molécules). Si les molécules sortantes sont emportées 

 au fur et à mesure (par un courant d'air privé d'acide carbonique), de ma- 

 nière qu'aucune molécule ne puisse rentrer, la décomposition finit par deve- 

 nir totale, à condition seulement que la température de dissociation soit 

 atteinte, et elle s'opère d'autant plus rapidement que la température est plus 

 élevée. 



De la même manière, une dissolution de bicarbonate de potasse, chargée 

 de cristaux en excès et abandonnée dans le vide, perd de l'acide carbonique, 

 jusqu'à ce que le gaz libre ait acquis une tension déterminée, croissante avec 

 la température. Déjà, à la température ordinaire, ce sel (de même que le bi- 

 carbonate de soude) est transformé complètement en carbonate neutre, lors- 

 que les produits CO^ et H-0 sont enlevés à mesure qu'ils se dégagent : une 

 température de 10 degrés suffit pour cela ; à une température plus élevée, 

 la transform.atiou marche avec plus de rapidité. 



Dans le processus réversible, la dissociation est accompagnée d'une absorp- 

 tion de chaleur: la recombinaison, d'un dégagement. 



La notion que je viens de donner de la dissociation suffira pour montrer 

 que ce phénomène joue le rôle essentiel dans l'échange gazeux dont le sang 

 est le siège. On peut, à bon droit, s'étonner que cette vérité n'ait pas été re- 

 connue et énoncée plus tôt. Tous les faits connus concernant l'absorption, le 

 déplacement et l'extraction des gaz s'accordent avec elle. Nous avons ici des 

 corps qui se trouvent dans l'état de dissociation à la température ordinaire : 

 là ouïes quantités suivent la loi de Henry-Dalton, nous admettons la dissolu- 



