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ST. JONESCO 



glucosides qui sont bien lavés, trois fois, par l'alcool à 95°. 

 De cette façon, on obtient les glucosides sous forme d'un sel 

 plombique. Après cette opération, on met en suspension 

 le précipité plombique dans 50 centimètres cubes d'acide 

 sulfurique dilué à 7 p. 100. La mise en suspension est faite 

 de la façon suivante : on fait un petit trou dans le filtre 

 et, avec Feau sulfurique bouillante, on entraîne le précipité 

 dans un flacon d'Erlenmeyer. On bouche bien le flacon avec 

 du coton et enfin on le porte à Fautoclave, où il est chauffé 

 pendant une heure à la température de 120°. Dans ces con- 

 ditions, les glucosides se scindent en sucres réducteurs et 

 en un composé dépourvu de sucres (anthocyani dines); 

 7 grammes d'acide sulfurique dans 100 centimètres cubes 

 d'eau représentent la quantité optima d'acide pour hydro^ 

 lyser la totalité des glucosides dissous dans cette solution. 

 C'est cette même quantité d'acides que Willstâtter a utilisée 

 dans ses recherches pour l'extraction de l'anthocyane. Disons 

 cependant que la quantité d'acide peut varier d'après la 

 nature de chaque anthocyane. 



Après ce traitement, la liqueur giucosidique est neutra- 

 lisée exactement par la lessive de soude. Après la neutrali- 

 sation, la liqueur est filtrée dans un flacon jaugé à 50 centi- 

 mètres cubes ; on complète le volume avec de l'eau distillée, 

 de façon à avoir juste 50 centimètres cubes de liqueur comme 

 au début de l'hydrolyse. Les glucosides sont intégralement 

 transformés en sucres réducteurs ; il ne reste donc plus qu'à 

 doser ces sucres par la méthode de Gabriel Bertrand et à 

 déduire des résultats la quantité primitive de glucosides. 



Cette méthode consiste à faire bouillir des quantités égales 

 (20 centimètres cubes de la solution sucrée, de sulfate de 

 cuivre et de tartrate double de potasse et de soude), pendant 

 trois minutes. Le cuivre est réduit par les sucres, à l'état 

 d'oxydule. L'oxydule est dissous par une solution acide de 

 sulfate ferrique, dans laquelle il passe à l'état de sulfate de 

 cuivre, tandis qu'une proportion correspondante de sel 

 ferrique passe à l'état de sel ferreux. On dose ce dernier avec 

 une solution titrée de permanganate de potassium, et l'on 

 peut, au moyen des tables dressées par Bertrand, calculer 



