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décomposition facile de l'acide iodliydriqiio nous a arrêté un instant dans 
la formation du composé. Il est d'abord impossil)lG de conserver une 
dissolution d'acide iodhydrique dans l'éther : la solution est rapidement 
colorée en brun par l'iode mis en liberté. Si ensuite on fait réagir sur de 
l'iiématine une solution acide faible d'éther produite extemporanément 
avec l'acide iodhydrique gazeux, comme en même temps que l'héma- 
tine est attaquée, l'acide iodhydrique tend d'un autre côté à se composer 
spontanément dans la liqueur, on se trouvera en pi'ésence de résultats 
irréguhers. Toutefois nous sommes toujours parvenu à transformer par- 
tiellement l'hématine en cristaux parfaitement nets se rapprochant gé- 
néralement (le petits prismes tronqués à leui's extrémités. 
Nos recherches, inspirées d'abord par l'analogie qui règne entre les acides 
chlorhydrique,bromhydrique, iodhydrique, ontété pousséesplus loin. Nous 
avons songé à préparer un oxalate d'hématine, un tartrate, un citrate^ un 
lactate, etc., par ce même procédé général, consistant à laisser en contact 
avec de l'hématine récemment précipitée de l'éther pur très-légèrement 
acidifié par l'un ou l'autre des acides précédents. Nos essais sont restés 
sans résultat : nous n'avons jamais pu, dans quelques conditions que 
nous nous soyons placé, obtenir des produits cristallisés, par suite dé- 
finis. Nous conclurons, jusqu'à nouvel ordre, que l'hématine ne semble 
pas apte à contracter des combinaisons avec n'importe quel acide, et 
qu'elle accuse une affinité spéciale pour l'acide chlorhydrique et ses 
analogues. 
Comme Rollett, comme Lehmann, nous avons obtenu, soit avec l'acide 
oxalique, l'acide tartrique et autres acides, des cristaux, mais ces cristaux 
ne peuvent s'obtenir qu'en présence des chlorures ou de l'acide chlor- 
hydrique libre. Toutes les fois que nous avons opéré sur de l'hé- 
matine pure à l'abri des chlorures, nous n'avons obtenu aucun principe 
cristallisé, et l'analyse n'indiquait dans les produits amorphes que nous 
pouvions recueillir aucune combinaison. 
Lehmann avait remarqué qu'une solution concentrée de chlorure de 
calcium, au contact de la solution étheralcoohque d'hématine dans l'a- 
cide oxalique, activait la formation des cristaux. Nous confirmons ce fait. 
Notre teinture éthérée d'hématine est versée sans agitation sur une 
couche de chlorure de calcium, tombée en déliquescence pour avoir une 
solution concentrée. Vingt-quatre heures après, la teinture était sensi- 
blement décolorée, en môme temps que la zone de séparation des deux 
liquides laissait apercevoir une matière noirâtre, cristalline, sous le 
microscope. Ces cristaux donnent à l'analyse de l'acide chlorhydrique et 
offrent toutes les propriétés du chlorhydrate d'hématine ; ils sont exces- 
sivement friables, et doivent être examinés en évitant la plus faible com- 
pression entre les plaques de verre. L'acide oxalique décompose évidem- 
ment le chlorure de calcium en présence de l'hématine pour donner la 
combinaison chlorhydratée, en même temps qu'il se forme de l'oxalate 
de chaux. 
