SUR l'iikmatinh:. 
coiilirmo rolto ni.uiièro do voii-. En abandonnant snr l'eau la tein- 
ture étliért'O d'IuMiialine tenue en dissolution, soit par l'acide chlorliy- 
drique, soit pai' l'acide bronihydriquc, que faisons-nous? Nous permet- 
tons à l'excès d'acide de se dissoudre dans l'eau par dillusion, de telle 
sorte qu'ilarriveunmomentoù le chlorhydrate et le bi oniiiydi'ate ne trou- 
vent plus l'excès d'acide propnî à équilibrer la solution, où ils précipi- 
tent. Si la soustraction de l'excès d'acide est ivipide, coninie on peut le 
réaliser par l'agitation avec l'eau de la teinture éthérée, il se précipite 
des cristaux très-petits; si elle est lente, comme dans la simple difl'usion, 
les cristaux sont plus volumineux. Les conditions physiques qui prési- 
dent au phénomène de la cristallisation trouvent ici leur application 
comme ailleurs. 
Nous ajouterons encore que le chlorhydrate d'hématine ne se dissout 
pas en toutes proportions dans l'éther à acide chlorhydrique, de même 
que la quinine, par exemple, ne se dissout pas en toutes proportions 
dans l'eau alcoolisée. IHus l'éther sera riche en acide, plus il dissoudra 
de chlorhydrate; plus l eau sera riche en alcool plus elle dissoudra de 
quinine. FA de même que si, par un moyen quelconque, on enlève à la 
solution hydralcoolique de quinine une partie de son alcool, on anjène 
la précipitation d'une partie de l'alcaloïde, de même si l'on enlève à 
réther une partie de son acide chlorhydrique, nous amènerons la pré- 
cipitation d'une partie du chlorhydrate. Nous avons réalisé celte sous- 
traction d'acide simplement par l'eau, nous aurions pu le faire par 
l'éther ammoniacal, par exemple. .Dans une expérience, en effet, nous 
avons obtenu plusieurs cristallisations successives de chlorhydrate d'hé- 
matine, en soumettant alternativement au repos et à une addition de 
quelques gouttes d'éther ammoniacal une teinture éthérée d'hématine 
dans l'acide chlorhydrique. Nous aurions pu, avec un peu de patience, 
décolorer complètement la liqueur. 
Malgré l'éloquence des faits d'expérience que nous rapportons, je sais 
bien que des chimistes scrupuleux hésiteront peut-être à rejetei" la com- 
binaison acide d'hématine (chlorhydrate acide), comme nous le faisons. 
La dissolution du chlorhydrate d'hématine dans l'excès d'acide chlor- 
hydrique s'etTectue-t-elle, demandera-t-on, sans élévation de la tempé- 
rature? Autrement dit n'a-t-on constaté aucun phénomène thermique 
dans la dissolution du chlorhydrate? Évidemment les phénomènes calo- 
rifiques ont leur importance. Nous convenons que les lois de la thermo- 
chimie, qui ont conduit Berthelot à des interprétations si remarquables 
vis-à-vis des réactions chiniifiuos, devraient également donner à nos con- 
clusions leui' rigueur et les rendi e indiscutables; mais dans le cas actuel 
l'impossibilité de soumettre notre réaction à des moyens calorimétriques 
est un fait tellement évident, qu'il faut accepter des raisons d'un autre 
ordre . 
L'hématine est pour nous un de ces corps à fonction complexe, que 
les affinités ne peuvent ranger ni dans les bases proprement dites, ni 
