N. GALLOIS. — DE L'iNOSURlE. 
221 
placé par AzO 4 . Si l'on admettait cette formule, 1 équivalent de sucre équi- 
vaudrait à 6 équivalents d'inosite, d'après l'équation G lii H 12 0 I2 ==6(G 2 H 2 0 2 ); 
Quelques expériences ont été tentées par M. Volh pour transformer artiliciel- 
lement la glycose en inosite, et bien qu'il n'ait pu obtenir cette transforma- 
tion, il est disposé à admettre qu'elle pourrait bien s'opérer dans l'organisme. 
Dans les chapitres suivants, composés surtout de ses recherches propres, 
M. Gallois prouve que quand il s'agit de démontrer l'existence de l'inosite dans 
le produit de la sécrétion rénale, on ne saurait recourir cà l'acide nitrique, au 
chlorure de calcium et à l'ammoniaque, qui la décèlent si bien dans l'eau, et 
cela parce que la présence de l'acide urique donne lieu à une coloration 
qui empêche de saisir celle qui est due à l'inosite elle-même. 
En cherchant quelle était l'action des chlorures sur l'inosite, il a constaté 
une propriété remarquable du chlorure de zinc. Étant donnée une solution 
aqueuse d'inosite, si on l'évaporé dans une petite capsule de porcelaine, et 
que pendant que l'évaporation sj produit on y fasse tomber quelques guuttes 
d'une solution de chlorure de zinc, qu'on évapore de nouveau avec précaution, 
et que quand il ne reste plus qu'une petite quantité de liquide, on l'additionne 
de quelques gouttes d'acide azotique et qu'on évapore à une doice chaleur 
jusqu'à siccité, on voit aussitôt se produire sur les parois de la capsule une 
belle couleur rouge brique. 
Ce procédé, qui est suffisamment sensible, est surtout précieux au point de 
vue particulier de la recherche de l'inosite dans l'urine. En effet, quand on 
verse de l'alcool à 90 degrés dans une urine inositique, on précipite à la fois l'ino- 
site et une partie de l'acide urique, et la présence de ce dernier corps, par 
la coloration rouge vif qu'il produit au contact de l'acide azotique, s'oppose à 
ce qu'on ait recours pour déceler l'inosite dans l'urine, à l'acide nitrique, au 
chlorure de calcium et à l'ammoniaque. Or, cette difficulté n'existe plus quand 
on utilise la propriété du chlorure de zinc. Pour s'en convaincre, il suffit de 
mettre dans une petite capsule de l'acide urique et de l'eau distillée, de porter 
à Tébullition, d'ajouter quelques gouttes de solution de chlorure de zinc, 
d'évaporer de nouveau, et enfin de faire tomber dans la dernière portion du 
liquide quelques gouttes d'acide azotique. Si alors on évapore à siccité, on 
n'obtient qu'un résidu blanchâtre. Mais si au lieu d'opérer ainsi sur de l'acide 
urique pur, on agit sur un mélange d'acide urique et d'une petite quantité 
d'inosite, le résidu dans ce cas se colore en rouge brique, absolument comme 
si l'acide urique n'existait point dans le mélange, ce qui prouve au moins 
que ce dernier corps ne modifie point l'action du chlorure de zinc et de 
l'acide azotique sur l'inosite. Avec le chlorure de baryum et le chlorhydrate 
d'ammoniaque, le résidu prend une teinte rose pâle ; avec les chlorures de 
manganèse, de nickel, le bichlorure de mercure, la coloration est d'un rouge 
plus ou moins foncé. 
Si la dissolution d'inosite est traitée par le chlorure de nickel et l'azotate 
acide de bismuth, on obtient encore un résidu rouge, fort semblable au pré- 
cédent, et qui pâlit comme lui par l'action d'une chaleur trop intense. L'ex- 
périence répétée à blanc ne donne point de résidu rouge. Avec le chlorure de 
zinc et les azotates de plomb et de bismuth réagissant isolément sur la disso- 
lution aqueuse d'inosite, l'auteur a aussi obtenu un résidu rougeâlre. 
Le proto-azotate de mercure s'est montré notablement plus sensible que 
les précédents, et surtout que l'acide azotique, quand il s'est agi de déceler 
la présence de très-petites quantités d'inosite. L'essai se fait absolument 
comme l'acide azotique, elle résidu est d'un rose plus ou moins foncé. L'acide 
