ACTION DE L'OXYGÈNE SUR LE SANG 
Par M. SCHOENBEIN, 
Professeur de chimie à l'université de Bâte. 
Traduit de l'allemand par M. FELTZ. 
De nombreuses expériences m'ont conduit à admettre que l'oxygène ordi- 
naire ne peut produire aucune oxydation sans avoir subi préalablement une 
modification allotropique. J'ai prouvé qu'il existe deux modifications opposées 
de l'oxygène, l'antozone 0 et l'ozone 0, qui naissent de l'oxygène ordi- 
naire 0, dans des conditions convenables. L'expérience nous a appris que 
l'ozone 0 oxyde à froid et directement un grand nombre de substances sim- 
ples et composées. L'antozone 0 est, au contraire, chimiquement indiffé- 
rent pour des substances très-facilement oxydables, telles que le phosphore, 
l'indigo réduit, l'acide pyrogallique, l'hématoxyline, etc. ; mais il se combine 
très-bien avec l'eau, HO, pour former du peroxyde d'hydrogène H0 2 ; l'ozone 
ne se combine pas avec HO. 
Une des manières de décomposer l'oxygène neutre 0 en 0 et en 0, c'est- 
à-dire de le polariser chimiquement, consiste à le mettre en contact avec 
une substance facilement oxydable par l'ozone 0 et avec de l'eau. 
Je considère depuis longtemps la combustion lente du phosphore dans l'air 
atmosphérique humide comme le type de toutes les oxydations lentes qui se 
produisent dans l'air. Il faut chercher dans la polarisation chimique de l'oxy- 
gène neutre 0 l'explication de toutes les oxydations lentes qui paraissent se 
produire sous l'influence de cet oxygène. Dans toutes ces oxydations il se 
produit de l'eau oxygénée sans que pour cela il y ait nécessairement déga- 
gement d'ozone libre. La formation de l'ozone libre à côté de l'eau oxy- 
génée HO ~\- 0, pendant la combustion lente du phosphore, est due, ainsi 
que je l'ai prouvé, à la volatilité de ce dernier. On a, en effet, reconnu 
qu'aucun corps ne peut donner de l'ozone libre pendant son oxydation lente, 
à moins d'être volatil à la température ordinaire ou à la température de 
l'ébullition de l'eau. Lorsqu'à une température ordinaire ou à une tempéra- 
ture un peu plus élevée on agite de l'amalgame de plomb avec de l'oxygène 
et de l'eau acidulée par l'acide sulfurique, il se forme très-rapidement une 
quantité notable de peroxyde d'hydrogène sans qu'on puisse constater la 
plus faible trace d'ozone libre. Gela tient à ce que l'ozone 0 qui se déve- 
loppe sur le plomb sert à oxyder ce métal, ainsi que l'indique la formation 
de sulfate de plomb qui accompagne cette réaction. On constate de même 
l'absence de l'ozone dans d'autres phénomènes d'oxydation dans lesquels il 
se développe de l'eau oxygénée, lorsqu'on traite, par exemple, l'acide pyro- 
