ACTION DE L'OXYGÈNE SUR LE SANG. 
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le peroxyde de plomb comme une combinaison d'ozone et de protoxyde de 
plomb PbO + O» et l' eau oxygénée comme une combinaison d'eau et d'an- 
tozone HO -f- 0 ; j'admets, par suite, que dans les circonstances que je 
viens d'indiquer, l'antozone© d'une partie du peroxyde d'hydrogène libre se 
transforme en 0 qui forme du peroxyde de plomb avec une partie de la base 
du sel de plomb. Mais le peroxyde de plomb est un ozonide et ne peut pas 
exister en présence d'un antozonide H0 2 ; l'ozone de l'un et l'antozone de 
l'autre se combinent pour former de l'oxygène neutre, pendant que les deux 
peroxydes se réduisent à l'état d'eau HO et de protoxyde de plomb PbO. 
Mais si le sous-acétate de plomb possède la propriété de changer l'antozone 
0 du peroxyde d'hydrogène en 0, il en résulte naturellement que ce même 
sous-acétate doit aussi bleuir la teinture de gaïac additionnée de HO. C'est, 
en effet, ce qui a lieu. 
L'oxydation du bleu d'indigo dissous dans l'acide sulfurique et sa trans- 
formation en isatine, sous l'influence de l'ozone libre 0 ou des ozonides, 
comme, par exemple, PbO -f- 0, Mn 2 0 2 -|- 5 0, etc., sont des faits bien 
connus; nous savons, d'un autre côté, que la teinture d'indigo est décom- 
posée très-lentement parHO-J-0. Mais si Ton ajoute à de l'eau oxygénée 
colorée par la teinture d'indigo de petites quantités de sous-acétate de plomb, 
le mélange se décolore instantanément. 
L'eau oxygénée très-étendue d'eau est incapable de bleuir seule un mé- 
lange d'empois d'amidon et d'iodure de potassium, tandis que l'oxygène 
ozonisé ou les ozonides, tels que le peroxyde de plomb et l'acide perman- 
ganique, produisent cette coloration immédiatement et d'une manière très- 
frappante. Si, dans un mélange incolore de peroxyde d'hydrogène, d'empois 
d'amidon et d'iodure de potassium, on fait tomber une seule goutte de sous- 
acétade de plomb, le mélange devient immédiatement d'un bleu très-foncé; 
aussi l'empois d'amidon imprégné d'iodure de potassium donne-t-il, quand 
on le mélange avec une dissolution d'acétate basique de plomb, un des 
réactifs les plus sensibles de l'eau oxygénée. 
Lorsqu'on mélange une dissolution de sel de protoxyde de fer, par exemple 
une dissolution de sulfate de protoxyde de fer, avec une quantité suffisante 
d'eau oxygénée, la base du sel se transforme en peroxyde dont une partie se 
précipite à l'état de sel basique. D'après mes expériences, les sels de per- 
oxyde de fer produisent de nombreuses oxydations auxquelles l'ozone libre et 
les ozonides donnent seuls naissance ; ainsi ils bleuissent la teinture de gaïac. 
De plus, le peroxyde d'hydrpgène peut, dans des conditions favorables, 
réduire le peroxyde de fer à l'état de protoxyde ; lorsqu'on fait, par exemple, 
agir H0 2 sur un mélange d'une dissolution d'un sel de peroxyde de fer et de 
ferrocyanure de potassium, cette réduction s'accomplit avec dégagement 
d'oxygène neutre et formation d'un précipité de bleu de Prusse. De tous ces 
faits je conclus que le troisième équivalent d'oxygène du peroxyde de fer est 
de l'ozone ©, et, par suite, que le protoxyde de fer, même à l'état de com- 
binaison avec un acide, a la propriété de changer l'antozone 0 du peroxyde 
