CHEZ L'HOMME ET LES ANIMAUX. ^207 
Voici quel est le fait découvert et étudié par M. Berthelot. 
Quand on agite une solution aqueuse d'un acide avec l'éthcr, 
réther et l'eau se partagent l'acide suivant un rapport constant, 
qu'on peut appeler le coefficient départage^ et dont la valeur nu- 
mérique caractérise chaque acide. Pour les acides niinéraux, ce 
coefficient est très-élevé, supérieur à 500, c'est-à-dire que 
l'éther ne les enlève pour ainsi dire pas à l'eau^ au moins quand 
les acides ne sont pas trop concentrés. Pour les acides organi- 
queS;, il est bien plus faible , c'est-à-dire que l'éther agité avec 
de l'eau qui renferme un acide organique, enlève à Teau une por- 
tion notable de cet acide. 
En tout cas, quel que soit l'acide, on peut vérifier ces deux 
lois : 
1) . Le coefficient de partage est indépendant du volume rela- 
tif des dissolvants ; 
2) . Il varie avec la concentration et le température. 
On peut donc, par cette méthode,déterminer avec certitude, 
dans un liquide organique ou minéral ne contenant qu'un seul 
acide, la nature organique ou minérale de cet acide. C'est ainsi 
que M. Berthelot a pu démontrer ce fait, confirmé par les lois de 
la thermochimie : que les acétates^ les tartrates^ les benzoales, 
traités par l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique, étaient dé- 
truits, et qu'il se formait des sulfates ou des chlorures d'une 
part, et d'autre part des acides acétique, tartrique ou benzoïque* 
Pour rendre plus clair ce qu on entend par coefficient dépar- 
tage, prenons un exemple. Soient 100 grammes d'eau conte- 
nant 11 grammes d'acide lactique, 100 grammes d'éther agités 
avec l'eau prendront 1 gramme d'acide lactique, et, si on mesure 
l'acidité finale des deux liqueurs, on verra que celle de l'eau est 
de 10, celle de l'éther de 1; que, par conséquent, le coeffi- 
cient de partage est de 10. Mais si nous supposons le volume de 
l'eau dix fois plus considérable, et si nous comparons un même 
volume (100 grammes) d'eau à un même volume (100 gram- 
mes) d'éther, 100 grammes d'eau ne contiendront plus que 1.1 
gramme d'acide, et, après l'agitation avec l'éther, 1.0, l'éther 
ayant une acidité de 0.1. 
