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En appelant 
H, R2 Ih 
ces différents rapports de partage, on aura : 
R < R, < Ro < R3. 
Au contraire, s'il n'y avait qu'un seul acide, le coefficient de 
partage serait toujours identique : 
R R^ =z R^ R„ etc. 
Ici, nous ne supposons que des cas très-simples, un acide 
trcs-soluble cl un acide insoluble ; mais la question peut être 
très-compliquée, car la différence de solubilité relative dans 
l'éther de deux acides différents peut être moins considérable. 
Alors, il faudrait faire un plus grand nombre de détermina- 
tions, de la manière suivante : 
Soient deux acides, l'un soluble, l'autre très-soluble dans 
l'éther. Soit R le premier rapport de partage. Si nous appelons 
K le rapport de partage qu'on obtient en agitant l'éther acide 
avec de l'eau distillée , nous aurons évidemment : 
R > R'. 
Si, avec cet éther acide, nous faisons une série de traitements 
successifs par l'eau, comme nous avons fait plus haut une série 
de traitements de l'eau acide par l'éther, nous enlèverons de 
plus en plus l'acide moins soluble dans l'éther, et, au bout de 
quelques traitements, nous finirons par avoir un chiffre inva- 
riable, qui sera le véritable coefficient de partage de l'acide très- 
soluble dans l'éther : 
R' > R'. > R'2 > R', > R', 
et le coefficient de partage le plus petit (R'J, je suppose, sera 
celui que nous cherchons pour l'acide très soluble dans l'éther. 
Au contraire, pour le liquide aqueux, épuisé successivement 
par l'éther, le rapport de partage ira en croissant, jusqu'au 
moment oii nous serons arrivés à une limite presque invariable, 
c'est-à-dire au coefficient départage leplusfort (R'Oî suppose, 
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