ЭТЮДЫ ПО КРИСТАЛЛОГЕНЕЗИСУ. 
41 
простыя кубическія Формы. Только въ послѣдней Фракціи на одномъ наиболѣе крупномъ 
кристаллѣ (до 0,5 см. въ ребрѣ) видны грани {110} и {іТі}. 
Въ растворѣ осталось 28,305 гр. NaC10 3 на 2 гр. MgS0 4 .7H 2 0 или на 1 гр. 
MgS0 4 .7H 2 0 14,152 гр. NaC10 3 . 
Растворъ оставленъ на лѣтніе мѣсяцы закрытымъ, съ сентября же снова открытъ. Раздоженіе 
Въ теченіе мѣсяца собрано 11,7085 гр. NaC10 3 . Кристаллы всѣ имѣли кубическій габи- С ° Л створѢ. Ра 
тусъ и представляли въ подавляющемъ большинствѣ случаевъ простыя кубическія Формы. 
Только на двухъ-трехъ кристаллахъ (крупныхъ) замѣчены узенькія грани {110} и {210}. 
Въ растворѣ на 2 гр. MgS0 4 .7H 2 0 осталось 16,5965 гр. NaC10 3 или на 1 гр. 
MgS0 4 .7H 2 0 всего 8,298 гр. NaC10 3 . 
Если обратить вниманіе на то обстоятельство, что въ первомъ опытѣ при отношеніи 
даниыхъ солей 1:7,1 сказалось рѣзкое вліяніе MgS0 4 .7H 2 0, то кажется весьма удиви- 
тельнымъ, что при отношеніи 1 : 8,298 еще никакого вліянія незамѣтно. 
При дальнейшей кристаллизаціи продолжали выпадать по прежнему простыя куби- 
ческія Формы NaC10 3 безъ слѣдовъ комбинаціонны хъ Формъ. Это удивительное противо- 
рѣчіе съ результатами, полученными ранѣе, давало основаніе предполагать, что за время 
продолжительнаго стоянія раствора въ немъ могли произойти какія-нибудь глубокія измѣ- 
ненія. Въ одномъ изъ опытовъ, которые будутъ описаны ниже, обнаружилось, что въ 
присутствіи MgCl 2 хлорновато-кислый натрій кристаллизуется въ особенно рѣзко выра- 
женныхъ простыхъ (кубическихъ) Формахъ. При весьма разнообразныхъ относительныхъ 
количествахъ MgCl 2 и NaC10 3 послѣдній всегда кристаллизовался въ простыхъ кубахъ, безъ 
слѣдовъ комбинацгониыхъ формъ, тогда какъ изъ чистаго воднаго раствора, какъ извѣстно, 
онъ нерѣдко имѣетъ комбинаціонныя Формы. 
Соображая условія, при которыхъ происходилъ описанный выше опытъ, естественно 
было предположить объ образованіи MgCl 2 въ растворѣ, если допустить возможность раз- 
доженія NaClOg и перехода его въ NaCl, изъ котораго путемъ обмѣннаго разлоя;енія обра- 
зовался MgCl 2 , или же — сначала образовался Mg(C10 3 ) 2 , который распался HaMgCl 2 и сво- 
бодный кислородъ. Дѣйствительно, въ растворѣ обнаружилось значительное количество хлори- 
стыхъ соединеній (при дѣйствіи AgN0 3 растворъ этотъ даетъ весьма большой осадокъ AgCl). 
Въ виду изложеннаго необходимо было поставить рядъ новыхъ опытовъ. Оказалось, 
что въ свѣжеприготовленномъ растворѣ ходъ кристаллизаціи иной. 
Когда взятъ былъ насыщенный (при комнатной температурѣ) растворъ NaC10 3 и къ Начало 
нему прибавленъ MgS0 4 .7H 2 0 въ отношеніи 12:1, то раствореніе шло довольно быстро, MgS0 4 .7H 2 o 
но сейчасъ же образовалась муть, которая по мѣрѣ помѣшиванія увеличивалась, а черезъ дич! Р Форму 
полчаса осѣла на дно сосуда. Подъ микроскопомъ она состояла изъ тетраэдрическихъ кри- NaCio 3 . 
сталликовь ({ 1 Ті }, {ПО}) NaC10 3 . Въ такой же Формѣ собраны были болѣе крупные 
кристаллы и на другой день. 
Здѣсь мы видимъ полное подтвержденіе высказанному выше предиоложенію о воз- 
можности химическаго измѣненія въ характерѣ раствора. 
Зап. Фпз.-Мат. Отд. ß 
