ЭТЮДЫ ПО КРИСТДЛЛОГЕНЕЗИСУ. 
61 
габитусъ кубическій, съ широко развитыми гранями {.110}, или иослѣдиія господствуютъ, 
а подчиненными являются {100}. Грани {111} или отсутствуютъ или являются слабо раз- 
витыми. 
На кристаллизаціи NaC10 3 въ присутствіи Na,S0 4 при разныхъ температурахъ (при Итоги. 
17 — 40° С) слѣдуетъ остановиться несколько подробнѣе. 
Какъ уже указывали прежнія опубликованный мною наблюденія, причину, вызываю- 
щую измѣненіе кристаллическаго габитуса какого-либо вещества, надо искать въ слож- 
ныхъ химическихъ равновѣсіяхъ неустойчиваго характера, возникающихъ въ смѣшанномъ 
растворѣ. При кристаллизаціи NaC10 3 въ присутствіи Na 2 SO 4 .10H 2 O (равно и другихъ 
солей, какъ это указано было выше) совершенно очевидно образованіе въ растворѣ слож- 
ныхъ соединены NaC10 3 , Na 2 S0 4 и Н 2 0. Такъ какъ по нѣкоторымъ обстоятельствамъ по- 
лагаютъ, что Na 2 S0 4 въ водномъ растворѣ при t° ниже 30° С сущесівуетъ въ видѣ вод- 
ной соли, а при t° 30° С и выше — въ видѣ безводной, то и представлялось иптересньшъ 
посмотрѣть, какъ отразится это измѣненіе химическаго равновѣсія въ растворѣ на кри- 
сталлическій габитусъ NaC10 3 . Можно было а priori предполагать, что разъ въ растворѣ 
создаются условія, неблагопріятныя для существованія пеустойчивыхъ соединеній (будутъ 
ли это соединенія съ кристаллизаціонной водой или какія-либо сложныя группировки двой- 
ныхъ солей), то вліяніе Na 2 S0 4 при t° 30° С и выше должно исчезнуть. Какъ показали 
опыты, это и произошло: температура въ 30 — 40° парализовала вліяніе Na 2 S0 4 на кри- 
сталлические габитусъ NaCW 3 ; при всякомъ отношеніи количество NaßO i и NaCl0 3 ни 
тетраэдрическаго, ни даже кубо-тетраэдрическаго габитуса послѣдней солгі не получалось. 
Особенно любопытно возвращеніе способности Na 2 S0 4 вліять на кристаллическій габи- 
тусъ NaCljOg при охлажденіи раствора. По истечеыіи нѣсколькихъ минутъ, иослѣ того какъ 
растворъ оставлялся при комнатной температурѣ (17 — 18° С) онъ уже выдѣлялъ NaC10 3 те- 
траэдрическаго габитуса. 
Поразительна быстрота и послѣдовательность, съ которыми происходить возвращеніе 
утраченной способности при пониженіи температуры. Оно слѣдуетъ, такъ сказать, по пя- 
тамъ за температурой. Для наглядности мною собраны кристаллы NaC10 3 , послѣдовательно 
выдѣлявшіеся въ различные моменты охлажденія раствора до комнатной температуры и 
сфотографированы 1 ). На таблицѣ JV° III, фиг. 18, 19, 20, 21 (см. объясненія табл.), изо- 
бражены кристаллы NaC10 3 , выдѣлившіеся послѣдовательно черезъ каждыя три минуты 
при охлажденіи раствора, нагрѣтаго до 35° С. 
Кромѣ того, вліяніе температуры сказывается въ болѣе раннемъ наступленіи момента 
распаденія раствора, проявляющаяся въ выдѣленіи мелко-игольчатой массы водной двой- 
ной соли NaC10 3 и Na 2 S0 4 . При обыкновенной температурѣ распаденіе раствора про- 
изошло при отношеніи NaC10 3 къ Na 2 S0 4 , какъ 4,1:1, тогда какъ при t° 35 — 40° при 7:1. 
1) ФотограФііческіе снимки съ кристалловъ были I ситета П. А. Борисовымъ, за что я приношу ему 
произведены хранителемъ Минер. Каб. С.-Пб. Универ- [ здѣсь мою искреннюю благодарность. 
