L'étude des déplacements réciproques des éléments, aux quelles j'ai consacré plusieurs 
de mes travaux chimiques, m'a conduit à désigner des rapports remarquables entre cette pro- 
priété des éléments et leurs densité physique (D), comme produit du poids (p) atomique et 
de la densité chimique ou nombre relatif d'atomes (n) dans l'unité de volume: D = n, p. 
Mais le déplacement d'un élément par un autre, étant d'un autre côté le résultat de la plus 
ou moins grande énergie de l'action chimique, mesurée par la quantité de chaleur dégagée, 
il s'en suit que cette énergie elle-même est une fonction du poids atomique et de la densité 
chimique. — L'action chimique s'exerçant entre deux corps au moins, son énergie dépend 
non seulement des propriétés de chaque corps pris séparément, mais encore des rapports de 
ces propriétés, notamment des rapports des masses ou des équivalents qui entrent en com- 
binaison. Ce rapport, comme je l'ai depuis longtemps énoncé, tend vers l'unité, ou mieux — 
vers l'égalité des masses dans les combinaisons les plus stables. 
Le groupe des métaux alcalins, au quel se rattache l'hydrogène d'un côté et l'argent 
de l'autre, forme une série de corps très analogues par leurs propriétés chimiques et, en même 
temps, très variables dans leurs poids atomiques et leurs densités. Comme métaux mono- 
valents, ils forment les combinaisons les plus simples et les mieux définies. Tout cela rend 
leur étude, au point de vue des relations mentionnées ci-dessus, une des plus interessante, 
et néanmoins, pour cette étude, quelques données importantes manquent à la science. Telles 
sont par exemple les chaleurs de formation des oxydes anhydres des métaux alcalins, qui 
n'ont pas été jusqu'à présent déterminées. C'est pour combler cette lacune et compléter 
l'étude de ces oxydes, que le présent travail a été entrepris. Les travaux classiques de 
J. Thomsen ont fourni, il est vrai, un nombre considérable de données thermochimiques 
sur la formation des combinaisons des métaux alcalins et notamment sur la chaleur de for- 
mation des hydrates alcalins à partir des éléments. Ces recherches m'ont servi de point de 
départ pour déterminer la chaleur de formation des oxydes anhydres, puisque il n'y manque 
qu'un terme — c'est justement la chaleur de combinaison des oxydes anhydres avec l'eau; 
une fois cette chaleur connue, on peut en déduire la chaleur de formation de l'oxyde 
Mémoires de l'Acad. Imp. dea sciences, Vllme Serie 1 
