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N. Beketoff, Recheeches sur la formation 
anhydre à partir des éléments. Par exemple, la réaction Nag-bO-t-aq dégage, d'après 
Thomsen, 155,260 calories. La somme des chaleurs dégagées par les deux réactions, 
Nag-bO et NagO-j-aq, est connue; il suffit par conséquent de déterminer la valeur thermo- 
chimique de l'une de ces réactions pour connaître l'autre. C'est naturellement la chaleur 
de l'hydratation que j'ai cherché à déterminer, car l'action directe de l'oxygène sur les 
métaux alcalins ne donne jamais, comme on sait, un produit unique MgO; celui-ci est toujours 
accompagné de peroxydes. — C'est par les recherches concernant le sodium, que j'ai com- 
mencé, et qui sont l'objet spécial du présent mémoire. 
I. Hydratation de Toiyde de sodium anhydre et sa réduction par l'hydrogène. 
La préparation de l'oxyde anhydre de sodium à l'état de pureté m'a présenté de 
grandes difficultés, non seulement à cause de ses propriétés et des propriétés du métal al- 
calin, mais aussi parce-que les conditions chimiques de la formation de cet oxyde sont très 
mal connues. J'ai commencé par le procédé de Davy et de Gay-Lussac et Thénard 
recommandé dans tous les traités de Chimie, c'est à dire par l'action du métal sur le 
monohydrate, pour réaliser la réaction: 
^^O-HNa^Na^O-i-H. 
De l'hydrate de sodium très pur, préparé par l'action du métal sur une petite quantité 
d'eau, a été fondu dans un creuset d'argent; quand la masse liquide présenta une surface 
presque tranquille et la température attint le rouge sombre, je projetai de petits morceaux 
de métal, qui commença à se dissoudre en dégagent de l'hydrogène. Je remarquai cependant 
bientôt, que le dégagement du gaz avait cessé et que le métal fondu formait une couche 
unie audessus de l'oxyde fondu; j'élevai un peu la température, mais je ne pus constater 
d'autre résultat qu'une plus grande émission de vapeurs de sodium ; je continuai de chauffer 
encore quelque temps et puis je terminai l'éxperience. L'oxyde obtenu et debarassé du 
métal a été analysé et m'a fourni une quantité de chlorure exactement équivalente à celle 
qu'aurait fourni un monohydrate pur; je n'avais donc obtenu que celui-ci, et le dégagement 
de l'hydrogène au commencement de l'opération ne s'explique que par la présence d'une 
certaine quantité d'hydrate supérieur. 
Cette expérience semble donc démontrer que l'hydrate de soude, une fois ramené à 
l'état de monohydrate normal, n'est plus attaqué par le métal à la température rouge sombre; 
elle s'accorde d'ailleurs avec la première expérience préliminaire, qui ne m'a donnée aussi 
que du monohydrate, comme résultat d'une forte calcination de plusieurs fragments métal- 
liques de sodium incomplètement oxydés et hydratés par de la vapeur d'eau à la tempé- 
