ET LES PROPRIÉTÉS DE l'OXYDE DE SODIUM ANHYDRE. 
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rature ordinaire. — Pour avoir une nouvelle preuve de l'absence de réaction entre le métal 
et le monohydrate je fis l'expérience suivante. Je dirigai un jet de vapeur d'eau un peu 
surchauffé et parfaitement sec dans un cylindre en cuivre maintenu au rouge; la vapeur 
arrivait par un tuyau en platine plongeant jusqu'au milieu du cylindre. Lorsque l'air fut 
entièrement déplacé par la vapeur d'eau et le cylindre bien rouge à l'intérieur, j'y projetai 
des morceaux de sodium métallique assez fréquemment pour que le métal se trouva tou- 
jours en excès. Après quelque temps j'enlevai le tube amenant la vapeur, je fermai le 
cylindre avec un couvercle et je calcinai fortement, pour éloigner l'excès du métal, jusqu'à 
ce que les vapeurs de sodium ne cessassent d'apparaître. Après le refroidissement du vase 
je retirai le produit, qui présentait une masse cristalline blanche. 
L'analyse de cet oxyde m'a encore fourni des nombres corréspondants à la formule 
du monohydrate avec des traces d'oxyde anhydre, qui pourrait bien provenir de l'oxydation 
directe des vapeurs du métal lors de la dernière calcination en l'absence de vapeur d'eau, 
d'autant plus que je soulevais de temps en temps le couvercle pour examiner l'intérieur du 
cylindre: — 0,560 gr. d'oxyde ont produit 0,831 deClNa au lieu de 0,820 que demande la 
formule NaHO. 
J'avais donc encore obtenu du monohydrate par l'action d'un excès de vapeur de so- 
dium sur la vapeur d'eau. 
Ces deux expériences négatives ne laissent aucun doute concernant l'action du métal 
sur le monohydrate, du moins aux températures ne dépassant pas le rouge sombre, et font 
présumer, que les relations chimiques entre le sodium, l'eau et l'hydrogène ne sont pas 
telles, qu'on le supposait. 
L'hydrogène énergiquement déplacé par le sodium jusqu'à la formation du monohy- 
drate ne l'est plus dès qu'il entre dans la composition du monohydrate, et l'on pouvait 
supposer que c'est peut-être les données thermochimiques, qui pourraient en donner une 
explication, 
La réaction Na -+- NaHO = Na.^0 -+- H n'étant pas réalisable, elle ne pouvait donc pas me 
servir à la préparation de l'oxyde anhydre. Je devais chercher d'autres moyens pour l'ob- 
tenir. Après plusieurs tentatives je m'arrêtai sur la combustion directe du sodium dans des 
cylindres en cuivre rouge (les creusets en argent sont promptement attaqués par le métal 
alcalin). La dimension du cylindre la plus avantageuse est de 3 c, m. de diamètre intérieur 
sur 12 c. m, de hauteur et de 3 — 4 m, m. d'épaisseur; un tube en platine soudé à un tube 
en verre amène un courant continu d'air, enrichi d'oxygène (1 v. sur 4 v. d'air) et bien 
desséché et purifié. On chauff'e fortement le cylindre et on y projète de temps en temps 
des morceaux de sodium métallique ou, mieux encore, on fait couler par petites portions du 
sodium fondu d'un petit appareil special ^). Une fois la combustion commencée, on l'entre- 
1) C'est un petit cyliudre en fer, termiaé en côae et traversé par une tige de fer terminée en pointe. 
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