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N. Beketoff, Recheeches sur la formation 
tient en ajoutant du métal, mais toujours en petite quantité à la fois; plus la combustion 
est conduite avec célérité, plus le produit est pur. Pendant toute la durée de l'opération 
le cylindre est maintenu au rouge clair tant par réchauffement extérieur que par la com- 
bustion même du métal. Cette haute température parait la plus convenable à la production 
de l'oxyde. 
Ce n'est que quand toutes ces conditions sont remplies, qu'on obtient un produit pur, 
puisque la haute température et la présence à chaque instant d'un petit excès de métal pré- 
viennent la formation du peroxyde. La combustion terminée, on couvre le cylindre avec une 
plaque métallique et on le calcine fortement au chalumeau pendant plusieurs minutes pour 
expulser les dernières traces du métal et réduire les oxydes de cuivre, qui se forment tou- 
jours pendant l'opération. Si cette dernière à été bien conduite, on obtient un produit en 
masse compacte d'une couleur rose ; ce produit se dissout dans l'eau très rapidement sans 
dégagement de gaz en une liqueur limpide et incolore en laissant déposer une poudre rose de 
cuivre métallique. On ne réussit cependant que rarement à obtenir un oxyde d'une pareille 
pureté, et le plus souvent le produit contient ou du peroxyde et des oxydes de cuivre ou de 
petites quantités de sodium métallique. L'oxyde contenant du peroxyde ne peut servir aux 
expériences calorimétriques, puisqu'on ne connait pas sa chaleur de formation et d'ailleurs 
sa complète décomposition par l'eau est très lente; mais l'oxyde contenant de petite quan- 
tité de métal peut très bien servir aux déterminations thermochimiques, puisque les données 
thermiques de l'action du sodium sur l'eau sont connues et sa quantité peut-être très bien 
déterminée analy tiquement ; cela donne le moyen de faire entrer la correction nécéssaire 
dans le calcul des expériences. L'oxyde contenant des traces de sodium métallique est même 
à préférer, parce qu'il ne contient pas des oxydes de cuivre, qui parraissent donner (surtout 
le protoxyde Cu^O) avec l'oxyde de sodium une combinaison chimique, dont les propriétés 
sont inconnues. Tous les échantillons d'oxyde, que j'employais dans mes expériences, ont 
été analysés par la méthode suivante. On introduit une certaine quantité d'oxj^de, qu'on 
détermine après l'expérience, dans un tube gradué et rempli de mercure, puis on y fait 
parvenir 2 ou 3 cm. c. d'eau, qui produit une forte réaction et dissout rapidement l'oxyde; 
après le refroidissement on mésure le gaz, s'il s'en est dégagé, et on détermine sa qualité. 
Si le gaz dégagé est de l'oxygène, l'oxyde qui l'a fournit est rejeté, comme contenant du 
peroxyde toujours accompagné d'une forte proportion d'oxydes de cuivre; si c'est de l'hy- 
drogène, on calcule d'après son volume la quantité du métal par rapport à l'oxyde an- 
hydre, et si sa quantité ne dépasse pas une certaine limite de 1 à 1,5 pour cent, on fait 
encore une seconde détermination de la quantité du gaz dégagé par le même échantillon et 
on prend la moyenne des deux analyses pour la faire entrer dans le calcul des expériences 
calorimétriques. Dans les conditions où se faisait la préparation de l'oxyde il ne pouvait 
1) A chaque centimètre cub. d'hydrogène correspondent 2 m. gr. de sodium. 
