ET LES PEOPEIÉTÉS DE l'oXYDE DE SODIUM ANHYDRE. 
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contenir que des traces d'acide carbonique et d'eau ; mais comme ces impuretés peuvent 
avoir une grande influence sur la quantité de chaleur dégagée par l'action de l'eau sur 
l'oxyde, j'ai cherché à en déterminer la quantité. — Pour la détermination de l'eau je place 
une certaine quantité d'oxyde, qu'on titre après l'expérience, dans un tube de verre relié à un 
tube à chlorure de calcium pesé et je fais arriver un courant lent d'acide carbonique bien 
desséché, en chauffant les morceaux isolés de l'oxyde pour provoquer la réaction, qui 
devient très vive et qu'on doit modérer pour éviter la rupture du tube. Ainsi toute l'eau 
est déplacée par l'acide carbonique et retenue par le tube à chlorure de calcium, comme 
dans une combustion organique. La quantité d'eau, que j'ai déterminé de cette manière, a 
été pour la plupart des cas si insignifiante, que son influence sur la chaleur dégagée tom- 
bait dans les limites des erreures de l'expérience '). Quant à l'acide carbonique, l'eau 
de baryte ne produisait pas de trouble dans la plupart des dissolutions de l'oxyde de 
sodium obtenues dans le calorimètre. 
Hormis ces impuretés — sodium métallique, des traces d'eau et d'acide carbonique, — 
l'oxyde est toujours accompagné d'une plus ou moins forte proportion (jusqu'à 15%) de 
cuivre métallique et de ses oxydes, provenant des parois du vase. Le cuivre métallique 
n'éxerce aucune influence sur la valeur thermique de la réaction, mais il n'en est pas ainsi 
pour le protoxyde de cuivre (Cu„0); celui-ci forme, à ce qu'il parait, une combinaison chimique 
avec l'oxyde de sodium. Les échantillons, qui en contiennent plus que des traces, se dissol- 
vent plus lentement dans l'eau et dégagent sensiblement moins de chaleur. Par consé- 
quent, tous les échantillons contenant des quantités appréciables de protoxyde ont été 
rejetés, ainsi que les expériences qui avaient été faites avec de pareils échantillons. 
Quant à l'oxyde de cuivre (CuO), il se trouvait quelques fois comme mélange mécanique 
détaché des parois supérieures du vase et ne pouvait avoir alors de l'influence sur la chaleur 
dégagée; mais s'il était incorporé à la masse il était toujours accompagné de protoxyde de 
cuivre ou même de peroxyde de sodium; dans tous les cas l'échantillon était rejeté. 
Il s'en suit de tout ce qui vient d'être dit, que j'ai pris à tache de déterminer toutes 
les impuretés, qui pouvaient accompagner l'oxyde de sodium et de me rendre compte de leurs 
influences sur les expériences calorimétriques. Pour celles-ci j'ai toujours choisi les échan- 
tillons les plus purs, c'est à dire ceux, qui contenaient comme impureté ou du cuivre 
métallique seulement, ou, outre celui-ci, du sodium métallique, dont la quantité était tou- 
jours déterminée. Quant aux autres impuretés — peroxyde de sodium, eau, acide carbo- 
nique et protoxyde de cuivre — leur présence en quantité appréciable dans un échantillon 
le faisait rejeter. 
Je suis entré dans ces détails sur la composition et l'analyse de l'oxyde de sodium em- 
ployé pour que le lecteur puisse juger du dégrés de confiance, qu'on peut prétér à mes 
1) Dans une seule expérience cependant la quantité 1 j'ai fait entrer l'eau dans le calcul, 
d'eau n'étant pas négligeable et l'échantillon très pur, I 
