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N. Beketopf, Recherches sur la formation 
expériences, et d'autant plus que c'est justement la difficulté d'obtenir de l'oxyde de sodium 
pur, qui a empêché jusqu'à présent d'en étudier les propriétés chimiques et thermochimiques. 
La détermination de la chaleur d'hydration ne présente pas de grandes difficultés, 
puisque la dissolution s'efl'ectue très rapidement et toute la durée d'une opération calori- 
métrique ne dépasse trois ou quatre minutes. Le calorimètre que j'ai employé était un vase 
cylindrique à bords resserés en cuivre rouge argenté à l'intérieur et de plus de deux litres 
de capacité. L'agitateur se composait d'une plaque en cuivre argenté découpée en six lobes, 
dont les deux bords étaient recourbés en sens divers; le centre était percé d'une ouverture 
pour le thermomètre. Le vase calorimétrique se fermait par une plaque en ébonite, percée 
de trois ouvertures, une centrale pour le thermomètre et deux latérales pour les tiges de 
l'agitateur. — Pour la mésure de la température je disposais d'un thermomètre de Bodin 
de 20 divisions en un degré ; en supposant qu'à la lecture l'erreur ne surpasse pas un quart de 
division, corréspondant à Vgo^, et l'élévation de température étant en moyenne de 3°, on a 
une erreur moyenne de Уз^о ou 0,4% de la quantité totale de calories. 
Comme exemple je présente les donnés d'une expérience (№ 4). Le calorimètre con- 
tenait 2000 gr. d'eau; les parties métalliques du calorimètre valaient en eau 89 gr. 
La quantité d'oxyde de sodium employé, trouvée d'après l'analyse de 100 c. c. du liquide 
obtenu, était = 7,737 gr.; par conséquent pour une molécule d'oxyde NagO (= 62) on obtient 
le nombre -ь 55242 calories. L'échantillon d'oxyde employé pour l'expérience contenait 
comme impureté 8% de cuivre métallique et des traces de métal alcalin, qui cependant a 
été déterminé. Dans le tube à mercure en présence de l'eau 1,32 gr. d'oxyde (le cuivre metall. 
retranché) ont dégagé 1,2 c. c. d'hydrogène ramené à 0°et à la pression normale; dans une 
seconde analyse 3gr. d'oxyde ont dégagé 2 ce. d'hydrogène, ou, en prenant la moyenne, 4, 32 gr. 
d'oxyde dégagent 3,2 c. c. d'hydrogène, ce qui corréspond à 0,0062 deNa métallique; on a 
donc 0,1 5 pour cent de sodium, c'est à dire que le métal forme une Ygge partie de la substance. 
En s'appuyaut sur la détermination de J. Thomsen de la chaleur dégagée par l'action du 
sodium métallique sur l'eau (86,90 pour Ш^), qui est à peu près une fois et demie plus 
grande que la quantité de chaleur que dégage l'oxyde en s'hydratant, la quantité de calories 
à retrancher du nombre obtenu sera 42 c. (la 3"'^ partie de ce que dégagerait la quantité 
trouvée de sodium métallique); on voit par cet exemple, que la correction est insignifiante et 
négligeable pour des quantités aussi faibles. On obtient donc pour la chaleur d'hydratation 
totale et de dissolution — c'est à dire pour la réaction Na20-+-H20-»-aq= 55242- 42 = 5 5200. 
Le liquide alcalin du calorimètre ne donnait pas de réaction avec l'eau de baryte et, par 
conséquent, ne contenait pas de traces sensibles d'acide carbonique. Quant à la quantité 
t° avant l'expérience 
t''^ après l'expérience 
Elévation 
3?3, ce qui fait en calories == 6883,7. 
