ET LES PEOPEIETÉS DE l'oXTDE DE SODIUM ANHYDRE. 7 
d'eau ou, mieux, d'hydrate, elle n'a pas été déterminée, puisque l'échantillon, ayant été pré- 
paré dans de très bonnes conditions et rapidement, il ne pouvait contenir que des traces 
d'hydrate, comme je me suis convaincu dans d'autres cas semblables. 
Plusieurs de mes expériences calorimétriques on manqué à cause de l'action trop vive 
de l'eau sur l'oxyde, si celui-ci était trop divisé, ou à cause de quantités un peu fortes de 
sodium métallique contenu, surtout si le métal n'était pas reparti assez uniformément dans 
la masse. 
Je présente dans la table suivante les données des expériences exécutées dans de bonnes 
conditions : 
№ des 
expériences. 
Eau 
et 
calorimètre. 
t'°— 1° 
Quantité 
d'oxyde 
employé. 
Hydration 
totale 
Na204-H20-baq 
Formation 
du monobydrate 
NajO-i-HaO 
Oxydation 
Na.-i-O 
Action 
de l'hydrogène 
Na,,0 + H=^^0+H 
4 
2000 gr. 
3?3 
7,737 
55200 c. 
35640 
100060 
H- 2390 
-t-89 
9 
2000 
3?56 
8,074 
54780 
35220 
100480 
1870 
-ь89 
13 
2000 
3?825 
8,65 
54238 
34678 
101022 
+- 1328 
H-90 
14 
2000 
3?15 
7,05 
54844 
35284 
104416 
-+- 1934 
-*-90 
Moyenne 
54766 
35206 
100494 
-H 1881 
Moyenne sans l'expérience 13. . 
54855 
35381 
100405 
H- 2065 
On s'aperçoit d'après l'examen de cette table que les nombres obtenus s'accordent assez 
bien et s'écartent très peu de la moyenne; l'accord devient encore plus satisfaisant si on 
laisse de côté les nombres du Ж? 1 3 comme trop faibles. 
Je crois que les nombres les plus forts sont les plus exacts, et en prenant la moyenne 
des deux expériences .IV?: 4 et № 14, on obtient pour la chaleur de l'hydratation totale le 
nombre rond 55000 c; alors on a 100260 calories pour la chaleur d'oxydation du sodium 
Na 
et 35440 calories pour la réaction Na^Onn Я^О = 2^0, nombres très peu différents d'ailleurs 
de la moyenne de toutes les quatorze déterminations. 
Une fois que la chaleur de l'hydration de l'oxyde de sodium anhydre est connue, on 
en déduit la chaleur de l'oxydation du métal d'après les données de J. Thomsen. D'après 
les expériences et les calculs de ce savant, la réaction Na^-nO-i-aq dégage 155260 c., 
mais puisque la chaleur de l'hydratation est réprésentée parla moyenne 55000 c, que je crois 
