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N. Beketopf, Recheeches sur la formation 
la plus probable, on obtient pour la chaleur de formation de l'oxyde anhydre solide avec les 
éléments (Na» h- 0 = Na^O) 100260 c, ou pour chaque atome de sodium (23) 50130 c. 
Ce nombre dépasse de beaucoup la chaleur de formation de l'eau, qui n'est que de 
69000 c. ou 34500 c. pour chaque atome d'hydrogène. Cela explique suffisamment la 
réaction énérgique du sodium sur l'eau avec déplacement de l'hydrogène; mais la réaction, 
comme on l'a vu, s'arrête dès qu'un atome d'hydrogène de l'eau est déplacé et qu'il s'est 
formé du monohydrate NaHO, qui n'est pas attaqué même en présence d'un excès de métal 
et à une température assez haute. La chaleur de l'hydratation, et notamment celle de l'action 
de la première molécule d'eau, va nous donner une explication de ce phénomène. L'hydra- 
tation complète dégageant 55000 c. et l'hydratation ultérieure et la dissolution dans l'eau du 
Na 
monohydrate 2 ^ 0 -♦- aq., d'après les indications de M. Bertelot, donnant 19560 c, on a 
pour la combinaison de la première molécule d'eau, c'est à dire pour la réaction 
Na 
NajO-i- ^0 = 2 g 0, 55000 — 19560 = 35440 c, ou pour une molécule de mono- 
hydrate = -+- 17720 calories. En ajoutant ce nombre à la chaleur d'oxydation d'un atome 
hydrogène, on obtient la somme 52220 c, qui dépasse la chaleur d'oxydation d'un atome 
(23) de sodium (50130 c.) de 2090 calories. Ainsi la somme calorimétrique de la formation de 
l'eau et de la combinaison de la première molécule d'eau avec l'oxyde de sodium anhydre 
est plus forte, que la chaleur d'oxydation du sodium seul. Par conséquent, le déplacement 
de l'hydrogène dans le monohydrate de sodium par le sodium n'est plus une réaction exother- 
mique, mais endothermique, c'est h dire donnant lieu non à un dégagement de chaleur, 
mais à une absorbtion de 2090 calories 
0 Na = Na^O -+- H = — 2090. 
Ceci explique suffisamment pourquoi le sodium métallique ne réagit point sur le mono- 
hydrate et n'en déplace pas l'hydrogène; on sait en effet que les réactions accompagnées 
d'une absorbtion de chaleur ne se produisent que dans des conditions exclusives et deman- 
dent en général le concours du temps et d'une haute température. Ce n'est pas dire cepen- 
dant que ces conditions ne puissent pas être réalisées, et dans le cas qui nous occupe il est 
probable, qu'on parviendrait à déplacer une partie et même la totalité de l'hydrogène du 
monohydrate, en faisant agir sur lui un grand excès de sodium métallique à une très- 
haute température longtemps soutenue. 
Na 
Si la réaction Na -+- ^ О = H Na.jO est endothermique et ne se produit pas dans 
les conditions, où mes expériences ont été faites (excès de métal et température du rouge 
sombre), la réaction inverse, c'est à dire l'action de l'hydrogène sur l'oxyde anhydre avec 
déplacement du sodium métallique et formation du monohydrate, doit s'effectuer d'après les 
principes de la thermochimie exothermique et égaler la première, mais avec un signe con- 
