ET LES PK0PKIÉTÉ8 DE l'oXYDE DE SODIUM ANHYDRE. 
traire. C'est à dire que la réaction NajO-i-H = ^ 0 h- Na doit dégager 2090 c. et 
être plus ou moint facilement réalisable; c'est ce que l'expérience va nous prouver. 
Pour réaliser la réaction du déplacement du sodium par l'hydrogène, prévue par la 
théorie, j'ai choisi un échantillon d'oxyde qui ne contenait comme impureté que du cuivre 
métallique; il fut placé dans la partie recourbée et effilée d'un long tube en verre, dont la 
partie ouverte plongeait dans du mercure. On fit passer quelque temps par le tube effilé 
de l'hydrogène bien pur et bien sec, et quand l'air de l'appareil fut ainsi déplacé par 
l'hydrogène, je fermai au chalumeau le tube capillaire et je commençai à chauffer lentement 
l'oxyde. A une température, qui parait ne pas dépasser 300"^, celui-ci se boursoufla et prit 
une teinte noirâtre, et en même temps le mercure commença à monter; en continuant à 
chaulïer je vis des globules métalliques apparaître sur la masse de l'oxyde semifondu; le 
mercure monta rapidement et quoique je cessasse de chaufî'er il attint la partie échauffée et 
produisit la rupture du tube. Néanmoins le produit de la réaction a pu être sauvé et exa- 
miné; il contenait des particules métalliques, qui furent détachées et projetées sur du papier 
humide, où elles s'enflammèrent et brûlèrent avec la flamme caractéristique du sodium. L'expé- 
rience a été répétée avec plus de ménagement et le mercure s'arrêta avant d'atteindre le 
coude du tube; après le refroidissement de l'appareil on y a introduit un peu d'eau, qu'on 
fit parvenir jusqu' à l'oxyde en inclinant le tube: — aussitôt il se dégagea de l'hydrogène, 
mais pas tout à fait autant, qu'il en a été absorbé. Cette circonstance tient sans doute à ce 
qu'une partie du métal a pu être oxydée aux dépens de la silice du verre dans les endroits 
surchauffés, et probablement aussi — à des traces de suboxyde de cuivre. 
Cette expérience a été répétée ensuite plusieurs fois avec le même succès et a servi 
comme démonstration à une des leçons du cours. Il ne reste donc aucun doute sur le dé- 
placement facile du sodium par l'hydrogène dans l'oxyde anhydre. Ainsi les deux éléments 
métalliques se déplacent mutuellement dans leurs combinaisons avec l'oxygène et néanmoins 
ces deux réactions contraires s'accordent avec les données thermochimiques et marchent 
toutes les deux dans le sens du dégagement de la chaleur, comme la plupart des réactions 
chimiques qui s'effectuent à des températures modérées — marche que M. Berthelot a 
cru devoir ériger en principe du travail maximum. 
En considérant, avec la plupart des chimistes, le monohydrate de sodium comme déri- 
Na 
vaut d'une seule molécule d'eau et représenté par la formule typique 0, où l'oxygène, 
élément bivalent, retient deux éléments mono-métalliques, on a quelque difficulté à se 
rendre compte de la valeur thermochimique de sa formation, d'où dérivent ses propriétés ; 
tandis que l'ancienne formule du monohydrate Na.,0, rend très facile l'interprétation 
de la grande quantité de chaleur dégagée par la combinaison d'une molécule d'oxyde an- 
hydre avec une molécule d'eau pour former une seule molécule plus complète: Na^O-f-HoO 
Na 
=Na20, H2O, au lieu d'une réaction de double échange Na,0 -h H,0 =2 ^ O.Dans ce der- 
Mémoires do l'Acad. Imp. des sciences, Vllme Série 2 
