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N. Beketoff, Recherches sur là formation 
nier cas, où les molécules restent séparées et les deux éléments métalliques combinés ou, 
si l'on veut, saturés par l'oxygène après comme avant la réaction, — on pourrait dire, 
qu'il ne s'est produit aucune combinaison nouvelle. Dans un double échange salin — par 
Na 
exemple д 0 -h HCl = NaCl ■+• Я^О — le déplacement conduit à de nouvelles combinaisons: 
l'hydrogène, au lieu d'être saturé par le chlore, se combine à l'oxygène, et le sodium, au- 
lieu d'être lié à l'oxygène, devient saturé par le chlore, tandis que dans la réaction, 
qui produit le monohydrate de sodium par l'action de l'eau sur l'oxyde, on dirait que rien 
n'a changé; l'état de combinaison restant le même, d'où vient donc la grande quantité 
de chaleur dégagée? Mais si l'ancienne formule Na,0, H^O semble mieux expliquer le déga- 
gement de la chaleur par la combinaison de deux molécules, elle rend par contre l'inter- 
prétation de la réaction du déplacement du sodium par l'hydrogène presque impossible. 
Cette réaction devrait se produire alors avec deux molécules distinctes et par deux 
réactions successives: NaoO-4- Hç,=Nao-4- H^O; Nao0 4-H20 = Na20, HoO; cela suppose, 
en un mot, le déplacement total du sodium de l'une des molécules de l'oxyde, ce qui est in- 
Na 
admissible au point de vue thermochimique. Avec la formule typique ^ 0 on n'a pas à ré- 
Na 
pondre à de pareilles objections, et la réaction plus simple Na^O -+- H = 0 -i- Na s'ac- 
corde tout simplement avec le fait, que le remplacement d'un atome de sodium dans l'oxyde 
anhydre par l'iiydrogène dégage de la chaleur. — La formule Na20, HoO de l'hydrate, ne 
s'accordant pas avec le fait de sa formation par l'action de l'hydrogène sur l'oxyde anhydre, 
Na 
il reste, si l'on admet la formule typique g 0, à se rendre compte du grand dégagement de 
chaleur (34400), corréspondant à la réaction de la première molécule d'eau sur l'oxyde — 
faitqui parait s'accorder mal, comme j'ai cherché à le démontrer plus haut, avec l'équation du 
Na Na 
double échange Na^O -+- HoO = jj 0 jj 0, qui représente cette réaction. Quant à l'action 
de l'hydrogène sur l'oxyde anhj^dre, elle a sa cause dans^ les données thermochimiques. C'est 
eu partant de ces données et des relations des équivalents des trois éléments — oxygène, 
sodium et hydrogène — mis en jeu dans toutes ces réactions, que je vais chercher à inter- 
préter les réactions chimiques, dont l'étude nous occupe. 
Les trois combinaisons oxygénées — eau H,0, oxyde de sodium N830 et monohydrate 
Na 
0 — contiennent la même quantité d'oxygène 16, corréspondant à un volume ou à un atome; 
dans la première combinaison il est saturé par 2 en poids d'hydrogène corréspondant à 
2 vol. (2 at.), dans la seconde par 46 de sodium représentant 2 at. (2.23) et dans la troi- 
sième par 24 en poid, réprésentant 2 at. de deux éléments métalliques. Ces trois masses 
métalliques — 2, 46 et 24 — sont équivalentes entre elles et représentent des groupes 
bivalents, équivalents à 16 d'oxygène. 
