ET LES PEOPEIÉTÉS DE l'OXYDE DE SODIUM ANHYDEE. 
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Le premier groupe, eu se combinant à l'oxygène, dégage 69 cal., le second (Na^) 100 c. 
et le troisième 102 c; on voit donc que des trois radicaux métalliques H2, Na„, NaH, le 
dernier groupe mixte est celui, qui dégage le plus de chaleur — qui, par conséquent, sature 
plus complètement l'oxygène. La quantité de chaleur que dégage ce groupe hydro-sodique 
n'est guère la moyenne de ce que dégagerait l'hydrogène et le sodium avec un atome 
d'oxygène — ce n'est pas la somme des chaleurs de combinaison d'un atome de chacun des 
éléments. Cette somme ou cette moyenne serait de 84,5 c. au lieu de 102 cal.; il y a donc 
un excès de -h 17,5 c. 
Cet excès je ne crois pas pouvoir l'expliquer par l'action réciproque de l'hydrogène et 
du sodium tous deux combinés à l'oxygène; je pense au contraire que c'est l'oxygène lui- 
même qui dégage plus de chaleur avec le groupe mixte. Si l'on suppose cet excès d'énergie 
chimique repartie également entre les deux éléments métalliques, nous aurons pour la chaleur 
d'oxydation du sodium (23) dans le monohydrate 50-*- 8,7 5, soit 58,75 c., et pour la chaleur 
d'oxydation de l'hydrogène 34,5 -t- 8,75 = 43,25 au lieu de 50 c. pour le sodium et 34,5 
pour l'hydrogène. On dirait que l'affinité de ces deux éléments agissant ensemble s'est accrue. 
Il est probable que ce fait a sa raison dans la relation de l'énérgie chimique avec l'éga- 
lité des poids combinés — principe que j'ai énoncé dès 1859^) et que j'ai développé en 1865 
dans mes études sur le déplacement des éléments (publication en langue russe; en extrait 
dans le Zeitschrift für Chemie). D'après ce principe, les séries de corps chimiquement diffé- 
rents (éléctropositifs et éléctronégatifs) ont une tendance à se repartir par déplacement 
simple et par double déplacement en des combinaisons, dans les quelles la relation des masses 
combinées ou équivalentes se rapproche de l'unité. Dans le cas, qui nous occupe, ces rapports 
Na., 46 NaH 24 
des masses équivalentes sont représentés par les nombres suivants: ~q^~ jgî ""0~~І6' 
H, 2 
— Yg; ce rapport pour le monohydrate se rapproche le plus de 1 unité ou, mieux, de 
l'égalité des masses combinées, tandis que pour l'oxyde de sodium et pour l'eau il s'en éloigne 
le plus; dans le premier c'est l'élément métallique qui prédomine, dans l'autre c'est l'oxy- 
gène. Pour faire ressortir ce principe, il suffit de se rappeler que les combinaisons les plus 
énergiques de l'oxygène (d'après la quantité de chaleur dégagée) et les plus stables sont 
justement celles, qui s'accordent le plus avec le principe de l'égalité des masses combinées; 
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ainsi dans la silice ce rapport est = —, dans l'alumine et pour l'oxyde de béryllium 
9 14 8 
=— • Pour le lithium ce rapport est de — et pour son monohydrate — ; il est donc pro- 
bable, que l'hydrogène ne déplacera pas le lithium de son oxyde anhydre Li^O et que sa 
1) Bulletin de la société chimique de Paris. 1859. Dé- j 2) Изслѣдованія надъ явленіяиіі вытѣсненія однихъ 
placement du baryum par l'aluminium. | элементовъ другими. 1865. 
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