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N. Beketopf, Recheeches sim la foemation 
chaleur d'hydratation sera moins forte que celle de l'oxyde de sodium, et qu'en revanche 
sa chaleur d'oxydation sera plus haute; c'est le contraire qui devra avoir lieu pour les com- 
binaisons analogues du potassium. C'est ce que je me propose cféclaircir par les recherches 
éxperimentales que je poursuis'). 
II. Action du sodium sur Toxyde de mercure. 
La préparation de l'oxyde de sodium anhydre par l'action du métal sur le monohydrate 
ne réussit pas, comme on l'a vu, et cet oxyde a été obtenu pour mes expériences par la 
combustion directe du métal; mais avant de m'arreter sur cette méthode, j'ai fait plusieurs 
tentatives pour l'obtenir par l'action du sodium sur des oxydes facilement réductibles, comme 
l'oxyde de cuivre et de plomb. Cependant le produit obtenu étant trop impur j'abandonnai 
ces oxydes et je choisis pour mes expériences l'oxyde rouge de mercure, comme présentant 
toutes les conditions nécéssaires pour obtenir un produit parfaitement pur. En effet, l'oxyde 
de mercure est non seulement un oxyde des plus réductibles, mais il se dissocie à une tem- 
pérature comparativement basse, et puis, le métal de l'oxyde étant volatil, son excès pouvait 
être facilement éloigné. Je craignais seulement une action trop vive entre le métal alcalin 
et l'oxyde. Une expérience préliminaire dans une petite capsule en fer, où j'avais tassé de 
l'oxyde de mercure entremêlé de sodium en morceaux, me montra en effet que la réaction, 
quoique sans explosion, est fort vive et en même temps fort incomplète à cause de l'impossi- 
bilité de mélanger convenablement le sodium avec l'oxyde. Pour tourner toutes ces diffi- 
cultés je préparai un alliage de sodium et de mercure dans le rapport atomique 200:23. 
Cet alliage dur et cristallin fut réduit en poudre et mélangé avec une quantité équivalente 
d'oxyde de mercure pour produire la réaction : 2HgNa HgO = ■+- 3 Hg. 
Ce mélange fut placé dans un cylindre en fer muni d'un tube de dégagement et d'un 
couvercle. Le mélange n'occupait que la moitié de la capacité du cylindre; celui-ci fut pro- 
gressivement chauffé par une grande lampe à gaz et sous un fort tirage ; bien avant le rouge 
la réaction se produisit avec un léger bruissement, la masse se boursoufla, souleva le cou- 
vercle et se déversa un peu; en même temps des vapeurs de mercure se dégagèrent en 
abondance accompagnés de vapeurs de sodium. Quand la masse s'affaisa et que la réaction 
parût être terminée, j'élévai la température et je la poussai jusqu'au rouge, — les vapeurs 
de mercure continuaient à se dégager mais moins abondantes. Après plus d'une heure d'un 
pareil chauffage, il sé dégageait encore des traces de vapeurs de mercure, puisque une plaque 
de cuivre placée pour quelques instants sur le cylindre à la place du couvercle se couvrit 
1) Mes expériences récentes sur l'oxyde anhydre du 
potassium semblent déjà confirmer ces prévisions théori- 
ques. 
2) Le mélange doit être fait avec précaution en évi- 
tant le frottement et la pression, car les points frottés 
s'enflamment. 
