ET LES PEOPBÎÉTÉS DE l'oXYDE DE SODIUM ANHYDRE. 
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de fines gouttelettes de mercure. Je continuai à cliauffer et j'ajoutai même encore un 
brûleur pour éléver la température, mais après plus d'une demi-heure de ce chaulFage nou- 
veau on pouvait encore déceler la présence des vapeurs de mercure par la plaque de cuivre. 
J'en conclus que j'avais affaire à la dissociation d'une combinaison et non à une éva- 
poration de mercure métallique. Je laissai refroidire le vase de fer et j'examinai ensuite le 
produit de la réaction; il présentait une masse poreuse homogène d'une couleur blanc- 
grisâtre; à l'air cette masse prenait promptement une couleur rougeâtre; humectée d'eau, 
elle devenait rouge ; dans une plus grande quantité d'eau elle se résolvait en poudre rouge 
pésante, présentant tous les caractères de l'oxyde de mercure placé dans une dissolution 
alcaline. — C'était donc une combinaison des deux oxydes analogue à celles obtenues par 
Meunier (1865. C. R. t. 60). L'analyse du produit obtenu a confirmé cette supposition: 
2,757 gr. ont fourni 2,022 gr. HgO et 0,735 gr. Na.O, ce qui corréspond à quatre molé- 
Na 
cules d'oxyde de sodium. C'est probablement un mélange d'une combinaison définie 0^ 
avec de l'oxyde de sodium produit par la dissociation de cette combinaison. 
Cette combinaison d'un blanc-grisâtre est un réactif des plus sensibles pour la vapeur 
d'eau: il suffit de l'exposer pour quelques instants à l'air pour qu'elle prenne une teinte 
rougeâtre; l'haleine la fait passer momentanément à une couleure rouge sur la surface; l'eau 
la décompose promptement en oxyde rouge de mercure et en soude caustique avec une cer- 
taine élévation de température, mais beaucoup plus faible que celle qu'on observe avec 
l'oxyde de sodium anhydre. Je n'avais pas à ma disposition assez de matière pour déter- 
miner la valeur calorimétrique de sa dissolution dans l'eau, dont on aurait put déduire la 
chaleur de combinaison des deux oxydes. Ce n'est pas tant les propriétés de ce corps, que 
les circonstances de sa formation, qui méritent quelque attention; la réaction ne se passe pas 
Na 
d'après l'équation 2 „ -f- HgO = NaoO -+- 3 Hg, comme on pouvait s'y attendre d'après la 
tig 
proportion du mélange et les propriétés de l'oxyde de mercure. Ce n'est que la moitié de 
celui-ci, qui a été réduite, tandis que l'autre est entrée en combinaison avec l'oxyde de 
sodium, dont presque la moitié s'est échappée avec les vapeurs de mercure; la réaction a 
été à peu près: 
^Hg ^ ^ -^^2^' ^^^2 5 Hg. 
Je ne crois pas cependant en pouvoir conclure que le sodium ne puisse réduire ce 
double oxyde; c'est plutôt le manque d'homogénéité du mélange et la rapidité de la ré- 
action, qui ont permi à une certaine quantité de sodium d'échapper à la réaction. Je crois 
donc très probable qu'avec un excès de sodium on pourra obtenir de l'oxyde anhydre et 
pur. Tout de même la formation d'un oxyde double à une température, où l'un des oxydes 
se dissocie, et puis la grande stabilité de cette combinaison à une haute température sont 
