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14 N. Беке то FF, Recherches sur la formation 
assez remarquables^). Il est très probable qu'il existe une combinaison analogue entre 
l'oxyde de sodium et le protoxyde de cuivre Cu^O; c'est une pareille combinaison qui 
doit se former pendant la préparation de l'oxyde de sodium par la combustion du métal 
dans un cylindre de cuivre. J'ai déjà eu l'occasion de signaler le protoxyde de cuivre parmi 
les impuretés de l'oxyde de sodium, que cet oxyde laisse déposer après sa dissolution dans 
l'eau; mais ce qui est à remarquer c'est que le protoxyde se sépare à l'état d'hydrate et 
non à l'état anhydre, ce qui devrait être si le protoxyde existait à l'état de simple mélange, 
puisque le protoxyde de cuivre formé à une haute température n'a pas la propriété de s'hy- 
drater en présence de l'eau; — il est donc naturel d'admettre qu'il se forme par double 
Na Na Cu 
échange d'une combinaison préexistante, d'après l'équation: ^^0-«-H,0= н H ^' 
Mes observations semblent donc confirmer l'existance d'une série d'oxydes doubles 
analogues aux hydrates et dont plusieurs ont été déjà obtenus ou seulement signalés par 
d'autres chimistes. 
III. Action de Tacide (anbydride) carbonique et de l'oxyde de carbone sur l'oxyde de sodium. 
Pendant la préparation de l'oxyde de sodium par la combustion du métal, de la vapeur 
d'eau pouvait s'introduire dans le cylindre ^). Pour apprécier la quantité d'eau qui pouvait 
ainsi hydrater une certaine quantité d'oxyde de sodium, j'ai appliqué, comme on l'a vu, la 
méthode de la transformation de l'oxyde en carbonate, qui a été décrite dans le premier 
chapitre. C'est en appliquant cette méthode que j'ai pu observer l'action de l'anhydride 
carbonique sur l'oxyde de sodium. A la température ordinaire, comme on le pouvait pré- 
voir d'après l'analogie avec d'autres cas semblables déjà connus, l'action est nulle ou presque 
nulle. (Un morceau d'oxyde, resté plus d'un mois en contact avec de l'acide carbonique 
dans un tube plongé dans le mercure, n'a pas sensiblement changé le volume du gaz). Mais 
si l'on chauffe l'oxyde placé dans un tube de verre traversé par un courant d'acide carbo- 
nique, on remarque bientôt une action très vive : le morceau échauffé devient incandescent, 
et si l'on accélère le courant de gaz il se produit une véritable combustion, qui se com- 
munique de proche en proche aux morceaux d'oxyde en même temps que le gaz est rapide- 
ment absorbé. Cette grande énergie de la combinaison des deux anhydrides pouvait être 
prévue et expliquée par les données thermochimiques. En effet, en connaissant la chaleur 
de l'hydratation de l'oxyde de sodium anhydre, on peut calculer la quantité de chaleur dé- 
gagée par cette réaction d'après la chaleur de neutralisation de l'hydrate de soude dissous 
par l'acide carbonique dissous, la chaleur de dissolution de l'acide carbonique, et la chaleur 
1) Je viens d'obtenir une combinaison analogue entre 
l'oxyde de potassium et d'argent, aussi très stable. 
2) Cette eau provenait surtout des produits de la com- 
bustion du gaz de la lampe. Pour parer à cet inconvénient 
j'ajustai sur le cylindre, tout près de son ouverture, une 
plaque de tôle, qui rejetait le gaz. 
