ET LES PEOPEIÉTÉS DE l'oXYDE DE SODIUM ANHYDEE. 
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de dissolution du carbonate de soude déterminées par M. M. Berthelot et J. Thomsen: 
CO2, aq. -H 2 NaHO, aq. NaoO -+- aq. COsNaj -t- aq. CO, -+■ aq. 
COo-*-NaoO =: 20300 cal. 55000 cal. — 5540 cal. -+- 5700 cal. = -f-75460 calories. 
Ou bien, d'après les dernières tables des chaleurs de formation des carbonates publiées 
par M. Thomsen (J. pr. Ch. 11. 233), on a: Na^n-O 00^ = 175680 c; en faisant la 
soustraction de la chaleur d'oxydation du sodium Nag-i-O^ 100400 c, on obtient -t- 75280 c, 
— à peu près le même nombre. C'est une quantité plus forte que la chaleur de combinaison 
de l'hydrogène avec l'oxygène, et il est naturel que cette réaction, une fois provoquée par une 
élévation de température, continue d'elle-même en présentant un véritable phénomène de com- 
bustion. Quant à l'absence de l'action entre l'acide carbonique et l'oxyde à la température 
ordinaire — c'est un fait connu depuis longtemps que les anhydrides se comportent en 
l'absence de l'eau comme des corps indifférents et sont sans action chimique sur les oxydes 
basiques; c'est ainsi que se comporte par exemple l'anhydride sulfurique vis-à-vis de l'oxyde 
de baryum à la température ordinaire, mais chauffé cet oxyde brûle dans les vapeurs de 
l'anhydride. — Cette passivité des combinaisons oxygénées des métalloïdes a servi même 
comme un argument contre l'ancienne théorie des acides de Lavoisier, — c'est à tort ce- 
pendant, car c'est une question de structure et non d'énergie chimique. Quant à l'énergie, 
elle est certainement plus forte dans les anhydrides que dans les acides, mais elle doit être 
provoquée par une élévation de température, comme c'est le cas pour l'action mutuelle 
des corps simples, avec la quelle l'action mutuelle des anhydrides acides et basiques a une 
grande analogie. — La différence des propriétés des acides et de leurs anhydrides, qui se 
traduit par leur action inégale sur les bases, s'éxplique par la différence des réactions elles- 
mêmes. La saturation d'un acide par une base est un double échange d'éléments ou de 
radicaux analogues entre deux molécules, qui rèstent séparées après la réaction et sans 
chaiiger leurs types primitifs ; dans l'action des anhydrides c'est toujours un nouveau type 
qui se forme — ou parla réunion de deux molécules dans une seule, ou par l'échange de par- 
ties dissemblables entre deux molécules. Le changement de l'état dynamique des éléments 
est plus profond dans l'acte de combinaison des anhydrides que dans l'acte de saturation 
des acides par les bases. C'est ce changement d'état, qui se manifeste par un abondant dé- 
gagement de chaleur. 
Je terminerai ce mémoire par la description des mes observations sur l'action de 
l'oxyde de carbone sur l'oxyde de sodium. — On pouvait supposer que cette action devrait 
avoir qulque analogie avec l'action de l'hydrogène sur le même oxyde. La chaleur de 
l'oxydation de l'oxyde de carbone en acide carbonique est presque la même que celle de 
la formation de l'eau, et la chaleur de combinaison de l'anhydride carbonique, comme on 
vient de le voir, est encore plus forte que celle de l'hydratation; la somme des actions ther- 
miques de ces deux combinaisons dépasse de beaucoup la chaleur de l'oxydation d'un molé- 
cule de sodium : (CO -+- 0=67 с.) (CO^ -+- Na.^O =75 c.) == 1 42 c. — (Na, -ь 0 = 1 00 c.) 
