16 N. Векетогг, Кесн. sur la fokm. et les prop. de l'oxyde de sodium anhydre. 
= -f-42 с. — D'après ces données thermochimiques on pouvait prévoir une action ré- 
ductrice de l'oxyde de carbone sur l'oxyde de sodium. C'est ce que l'expérience est venue 
confirmer. 
L'oxyde de sodium ne contenant pas des oxydes de cuivre fut chauffé dans un courant 
d'oxyde de carbone préparé par l'action de l'acide sulfurique sur l'acide formique. A une 
température, qui ne dépassait pas celle à la quelle commence l'action de l'hydrogène^), on 
vit se reproduire à peu près les mêmes phénomènes qu'avec ce dernier: l'oxyde se bour- 
soufle, noircit et laisse apparaître des gouttelettes métalliques, en même temps que le gaz 
est absorbé. 
En traitant la masse par l'eau, on obtient de l'hydrogène, et en ajoutant ensuite un excès 
d'acide sulfurique, on dégage à peu-près le même volume d'acide carbonique. Le volume 
de l'oxyde de carbone absorbé est toujours plus fort que celui de l'hydrogène ou de l'acide 
carbonique dégagé ^). Il s'est donc formé du sodium métallique et du carbonate de soude, 
ce qui s'explique par la réaction 2Na20 -h СО = NaoCOg -t- Na,, qui diffère de celle qui a 
lieu avec de l'hydrogène en ce qu'il y entre deux molécules d'oxyde de sodium. Il est peu 
probable cependant que la réduction se produise dans une seule molécule, tandis-que l'autre 
se combinerait avec de l'acide carbonique produit aux dépens de la première molécule. On 
devrait avoir alors deux réactions successives: 
Na,0 -H СО = Na. н- СО^ et Na^O н- CO^ = NagCOg. 
Du point de vue thermochimique cette marche de la réaction est inadmissible, puisque 
la première réaction est fortement endothermique, produisant une absorbtion de 33,000 
calories. On est donc amené à supposer que l'oxyde de carbone agit simultanément sur 
les deux molécules d'oxyde de sodium, en déplaçant deux atomes de métal; ce qui donne 
une réaction unique et exothérmique : 
Na — 0 — Na Na — 0 ^ 
Na-O-Na ^^ = Ш-0>^^ 
La formule binaire du carbonate Na^O, CO^ ne peut pas rendre compte de la réaction, 
puisqu'elle suppose la préexistance dans le sel d'une molécule d'oxyde intact et par con- 
séquent on devrait alors admettre la réduction total d'une autre molécule. 
1) Cette température de l'action de СО sur NajO a 
été déterminée un de ces jours; elle se trouve entre 290° 
et 310°. 
2) Cela s'explique par la réaction secondaire de l'oxyde 
de carbone sur les vapeurs du sodium métallique, car on 
■voit se former un enduit charbonneux sur les parois su- 
périeurs du tube audessus de l'oxyde. Mais si on ne dé- 
passe pas la température de 320°, le volume de 00 est 
égal aux volume de l'hydrogène et de l'acide carbonique; 
il ne se forme donc pas alors de combinaison entre Na 
et СО. 
