Übee das galvanische Leitungsveemögen alcoholischee Lösungen. 
5 
lutem Alcohol vollkommen unlöslich ist, in wässrigen aber die Löslichkeit proportional dem 
Wassergehalte desselben wächst ^). Ferner sclieint beim Lösen dieses Salzes'im Wasser durch- 
aus keine Hydratbildung zu entstehen, wofür die ausserordentlich starke Temperaturerniedri- 
gung von 24° bei der Lösung spricht, sowie auch der Umstand, dass Jodkalium aus keinerlei 
Lösung mit Krystallisationswasser ausscheidet. Endlich scheinen sich beim Lösen von Jodka- 
lium in Wasser auch keine Complexmolekeln zu bilden, was man daraus zu folgern berech- 
tigt ist, dass in einer Jodkaliumlösung die üeberführungszahl für Jod nacli Hittorf's^) 
Versuchen von der Concentration der Lösung beinahe ganz unabhängig ist und mit einer 
Aenderung des Alcoholgehaltes in der Lösung auch nicht wesentlich variirt, wie dies weiter 
unten gezeigt werden soll. Wenn man daher für irgend ein Salz zu der Voraussetzung be- 
rechtigt wäre, dass der Alcohol auf das Leitungsvermögen der Lösung indifferent sich er- 
weisen müsse, so hätte man für Jodkalium die meiste Berechtigung zu einer solchen An- 
nahme. Da aber bei dem eben beschriebenen Versuche der Widerstand durch einen Zusatz 
von Alcohol um mehr als das Doppelte gestiegen ist, so bleibt kaum eine andere Annahme 
zur Erklärung dieser Erscheinung, als diejenige, dass in demselben Maasse auch der Rei- 
bungswiderstand der Jonen gewachsen sein müsse. 
Einen umgekehrten Versuch machte ich mit Pikrinsäure, welche sich in Alcohol, 
wie bekannt, sehr leicht löst, während Wasser nur eine sehr geringe Menge dieser Substanz 
zu lösen im Stande ist. Zugleich leitet eine alcoholische Lösung dieser Säure den Strom 
sehr schlecht. Ich bereitete eine alcoholische Lösung von 200 cmc, in welcher 5,688 gr. 
Pikrinsäure enthalten waren; der Alcohol hatte dabei eine Stärke von 94,5 Volumprocent. 
Bei der Temperatur 19°2 hatte die Lösung einen Widerstand von 1310 S. E. Icli goss nun 
zu der Lösung 100 cmc. Wasser, wodurch der Widerstand bei 19°1 auf 398,4 S. E. sank. 
Hätte ich statt Wasser Alcohol von derselben Stärke wie früher zugegossen, so wäre, unter 
den oben gemachten Zulassungen, der Widerstand der Lösung unverändert geblieben, wäh- 
rend er sich durch Zusatz von Wasser зУд mal vermindert hat. 
Dieser Versuch ist zwar in geringerem Grade überzeugend als der erste, weil die Pi- 
krinsäure im Wasser doch nicht ganz unlöslich ist, indem bei der Zimmertemperatur 100 
Theile W^asser etwa 0,6 Theile Pikrinsäure lösen, und weil man daher die Verminder nng 
des Widerstandes durch Zusatz von Wasser zum Theil dadurcli erklären könnte, dass ein 
Theil der Säure in wässrige Lösung tibergeht, deren Widerstand geringer als der der alco- 
holischen Lösung ist. Dennoch aber ist aucli dieser Versuch vollkommen geeignet zu be- 
weisen, dass der Alcohol in Bezug auf den Widerstand der Lösung nicht indifferent ist und 
auch in diesem Falle ist die Abnabme des Widerstands wohl der geringeren Reibung des 
wässrigen Alcohols gegen den absoluten zuzuschreiben. 
Demnach zeigen diese zwei Vorversuche mit grosser Wahrscheinlichkeit, dass die grossen 
1) Gmelin-Kraut. Handbuch d. Chemie 6. Aufl., i 2) Wiedomann. Lehre vom Galvanismus 2. Aufl., 
II. Bd., p. 60. I Bd.I,p. 561. — Ilittoi-f. Pogg. Annl. Bd. ХСѴІП, p. 28. 
