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R. Lenz, 
schwarz. Diese Bildungen störten aber den Versuch nicht, weil sie sich am Boden des 
Gefässes D ansammelten. 
Nachdem die Electrolyse eine Weile angehalten hatte, waren in der Lösung deutlich 
drei verschiedene Flüssigkeitsmassen zu unterscheiden. Die erste füllte den unteren Theil 
des Anodengefässes A und reichte genau bis zur oberen Kante der Cadmiumanode. Diese 
Masse bestand aus der verdichteten Lösung des sich bei der Electrolyse secundär bilden- 
den Jodcadmiums und besass eine starke Lichtbrechung. Sie war durch eine scharfe Grenz- 
fläche von der zweiten Masse getrennt, welche vom oberen Rande der Anode bis zum un- 
teren Rande des die Gefässe В und D verbindenden Seitenrohres reichte und von der über 
ihr stehenden Flüssigkeit scharf gesondert war. Diese zweite Masse bestand aus dem un- 
geänderten Electrolyten. Die dritte Flüssigkeitsmasse endlich füllte das ganze Kathoden- 
gefäss D und den oberen Theil des Gefässes Б, Diese Masse bestand aus der durch die 
Electrolyse verdünnten Lösung, Eine Mengung dieser drei Flüssigkeiten habe ich in kei- 
nem Falle beobachtet, sie waren von einander nicht weniger strenge gesondert als sich 
Oel und "Wasser trennen. 
Um die Ueberführungszahleu zu finden verfuhr ich auf folgende "Weise. Erst wurde 
das Gefäss Ä mit einem Theile der zur Untersuchung bereiteten Lösung gefüllt, das Rohr 
В eingesetzt und mit dem Propfen С geschlossen. Dann wurde bei geschlossenem Propfen 
С das Rohr Б herausgenommen und der Jodgehalt der in А befindlichen Lösung nach der 
schon oben erwähnten Methode von Vollrath bestimmt, woraus sich auch die Stärke der 
Lösung ergab, da der Inhalt der Flasche А bekannt war und eine Correction wegen Ab- 
nahme der Cadmiumelectrode für jeden Versuch leicht zu berechnen war. Dann wurde der 
Apparat von Neuem zusammengestellt, nochmals mit der Lösung gefüllt und in einen 
Stromkreis gebracht, in welchem sich noch eine Tangentenboussole und zwei Silbervoltame- 
ter befanden. Der Strom wurde in der Richtung von A nach D durchgeleitet bis in jedem 
Voltameter etwa 4 Decigramme Silber ausgeschieden waren. Die Voltameter differirten nie 
um mehr als 2 Mgr. , gewöhnlich betrug die Differenz nur einen Bruchtheil eines Milli- 
grammes. Nach beendigter Electrolyse wurde der Stöpsel С behutsam niedergelassen und 
der Jodgehalt in der Flasche А bestimmt. Die Differenz der zwei Bestimmungen des Jod- 
gehalts vor der Electrolyse und nach derselben ergab die volle Ueberführung des Jod, 
ausgedrückt in der Anzahl von Molekeln. Diese Ueberführung, dividirt durch den gleich- 
falls in der Anzahl von Molekeln ausgedrückten Niederschlag des Silbers im Voltameter 
gab dann die Ueberführungszahl des Jods zur Anode auf eine Molekel reducirten Silbers. 
Man wird aus dem Angeführten ersehen, dass die von mir gefundenen Ueberführungszalilen 
mit denen Hittorf's dem Begriffe nach nicht identisch sind, denn Hittorf bezieht seine 
Zahlen auf ein constantes Gewicht von Wasser, nach mir aber beziehen sich dieselben auf 
ein constantes Volumen der Lösung. Für schwache Lösungen führen beide Ausdrucksweisen 
zu denselben Zahlen, für starke aber müssen die Zahlen nicht unwesentlich differiren. Fer- 
ner muss noch erwähnt werden, dass Hittorf die Stärke der Lösung als Verhältniss des 
