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R. Lenz, 
Ueberführungszahlen nach Hittorf s Beobachtungen ausdrückt. Wie man sieht, fallen die 
beiden Curven H und L nicht zusammen , zeigen aber doch einen ganz ähnlichen Verlauf. 
Den Grund, warum Hittorf 's Resultate mit den raeinigen nicht übereinstimmen, habe ich 
schon oben besprochen. 
18. Ausser für das Jodcadmium habe ich die Ueberführungszahlen noch für einige 
andere Salze untersucht und wählte zuerst Lösungen von Jodkalium, deren Ueberführungs- 
zahlen schon von Hittorf bestimmt sind. Für wässrige Lösungen verschiedener Stärke 
fand er folgende Ueberführungszahlen des Jods zur Anode: 
Stärke 1,004 Molekeln, Ueberführung 0,512 
0,703 0,511 
0,353 0,511 
0,017 0,492 
Obgleich die letzte Zahl für die Ueberführung des Jods nicht unbeträchtlich kleiner ist, 
als die drei vorhergehenden, so wird man doch annehmen können, dass die Ueberführungs- 
zahl von der Stärke der Lösung unabhängig ist. Ich glaube nämlich , dass die letzte Zahl 
einer fehlerhaften Beobachtung zugeschrieben werden kann, denn für das Bromsalz des Ka- 
liums in schwächster Lösung fand Hittorf in zwei Versuchen die Zahlen 0,493 und 0,534, 
also noch viel grössere Differenzen als in der oben angeführten Reihe. Ferner hat Hittorf 
constatirt, dass für Chlorkalium die Grösse der Ueberführungszalil von der Stärke der Lö- 
sung unabhäng ist. Man ist berechtigt für Jodkalium dieselbe Unabhängigkeit anzunehmen. 
Ausserdem lässt sich erwarten, das die Ueberfülirungszahl des Jodes in Jodkaliumlösung 
von der Stärke des Alcohols unabhängig ist, denn wir wissen, dass Jodkaliura in absolutem 
Alcohol unlöslich ist, in wässrigem aber sich in Mengen löst, welche dem Wassergehalte des 
Alcohols proportional sind, dass also der Alcohol gegen dieses Salz sich ganz indifferent 
erweist. 
Um diese Erwartung zu prüfen habe ich die Jodüberführung in Lösungen von Jodka- 
lium gemessen und habe dabei denselben Apparat Fig. 6 angewandt, der auch für die Un- 
tersuchungen des Jodcadraiums gedient hatte, wobei es sich jedoch als nothwendig hin- 
stellte, den Apparat etwas zu modificiren. Wendet man nämlich bei der Electrolyse eine 
Kathode von Cadmium an, oder auch, wie ich es getlian, eine kleine von Quecksilber, so 
entwickelt sich an ihr eine reiche Menge von Wasserstoff, indem sich zugleich im Katho- 
dengefäss eine entsprechende Menge Aetzkali bildet, wodurch die Reinheit der Versuche 
getrübt wird. Bei Anwendung schwächerer Ströme und einer grösseren Menge von Queck- 
silber als Kathode gelang es die Wasserstofifentwicklung ganz zu unterdrücken; bei der 
Electrolyse bildete sich also in diesem Falle metallisches Kalium, welches sich mit Queck- 
silber zu Amalgam vereinigte und während der Wirkung des Stromes keine merkliche 
1) Hittorf. Pogg. Annal. XCVIII. 29. 
