64 е.. Lenz, Über das galvan. Leitungsveemögen alcoholischer Lösungen. 
Berechne ich ebenso die Anzahl der diffundirten Molekeln und die Geschwindigkeit 
der Bewegung derselben für die übrigen wässrigen Lösungen von Jodkalium, so erhalte ich: 
Für Lösung von i Mol. | Mol. i Mol. ^ Mol. ^ Mol. 
Diffusion 2820 10^' 1427-10^2 730- 10^'^ 383 10^- 183•10^2 Molekeln 
Abst. d. Molek. 1,62-10-^ 2,0410-^ 2,59-10-' 3,2210-^ 4,05-10-' 
Zahl d. Schichten 472 376 288 230 179 
Geschwindigkeit 7,64 -10"^ 7,67-10-^ 7,60 - 10-'^ 7,41-10-^ 7,26 -10-^' 
Es ergiebt sich also für die Lösungen der verschiedensten Stärke eine nahezu gleiche Ge- 
schwindigkeit, wie das auch zu erwarten war, da ja die Zahl der Zusammenstösse viel 
mehr durch die Wassertheilchen bedingt wird als durch die Anzahl der Salzth eilchen. 
Es ist interessant diese Geschwindigkeit der übergeführten Molekeln zu vergleichen 
mit den Geschwindigkeiten der Jonen unter dem Einfluss eines Stromes. 
Nach F. Kohlrausch beträgt die Geschwindigkeit des Jods in verdünnter Lösung 
durch ein Volt, welches auf die Längeneinheit der Lösung wirkt, 0,00057 oder 57- 10-^, 
ist also circa 8 mal grösser als die Geschwindigkeit der Diffusion. 
Long spricht, wenn auch beiläufig, die Vermuthung aus, dass der Strom den Jonen 
keine Beschleunigung der Bewegung ertheile, sondern sie nur alle in demselben Sinne 
richte. Man sieht aus den angeführten Zahlen, dass diese Voraussetzung nicht statthaft, 
dass selbst schon bei einem Volt die Theilchen in der That beträchtliche Beschleunigung 
erfahren haben. 
Wenn es demnach nicht bezweifelt werden kann, dass durch Anwendung des Stromes 
die Geschwindigkeiten der Jonen beschleunigt werden, so muss aber weiter folgern, dass 
diese Beschleunigung in demselben Maasse für jedes Jon erfolgt, sonst könnte das Gesetz 
der Proportionalität zwischen Diffusion und Leitungsfähigkeit nicht bestehen. 
