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H. StEU VE , 
Somit haben wir: 
Si 
: fi 
E, 
25,08 ■ 
14,67 
8,21 
= 3,06 
1,79 • 
I 
= 3 
2 
24,69 
14,77 
9,90 
= 2,50 
1,49 
1 
= 3 
: 2 
25,30 
14,23 
9,01 
= 2,80 : 
1,57 
1 
= 3 
• 0 
• ^ 
25,66 
14,50 
9,52 
2,70 
1,52 
1 
= 3 
: 2 
24,55 • 
15,38 
9,11 
= 2,70 : 
1,69 : 
1 
= 3 
2 
Ein solches Sauerstoff-Verhältniss wäre das einfachste und führte zu dem Atom-Ver- 
hältnisse: 
Si : fi : R = 3 : 2 : 3 
und folglich die allgemeine Formel: 
È'Si -I- 2fiSi 
Wir können aber auch aus jenen Werthen das Mittel nehmen und erhalten dann als 
Sauerstoff-Verhältniss: 
Si : fi : R = 2,75 : 1,61 : 1,00 
= 5:3:2 
und danach das Atora-Verhältniss : . ^ 
Si : iÜ : R 5 : 3 : 6 
und die allgemeine Formel: 
2R'Si 3RSi • .... II a. 
Diese Formel halten wir für die richtigere, wofür wir auch noch weiter unten einige 
Facta aufführen werden. 
Jetzt müssen wir diese Thonmassen noch im wasserfreien Zustande zusammenstellen. 
und erhalten dann: 
Orro 88' 128' 304' 370' 
Kieselsäure 50,81 50,98 51,17 52,38 49,94 
Thonerde 25,92 29,29 29,88 31,07 30,91 
Eisenoxyd 11,91 7,99 4,11 3,68 6,86 
Eisenoxydul 1,41 3,45 5,02 3,70 3,93 
Manganoxydul .... — — — . — 1,00 
Kalkerde Spuren 0,67 Spuren 0,91 0,70 
Magnesia 1,91 2,01 3,28 2,72 2,83 
Kali 7,32 5,61 6,54 3,74 2,33 
Natron 0,72 Spuren Spuren 1,80 1,50 
100 100 100 100 100 
