Sue l'isodibutylène. 7 
Poids du volume d'eau à la température de . = 4,9810 gr. 
Poids du même volume de substance à 0° . . = 3,6545 » 
Poids de l'eau à h- 25° = 4,9705 « 
Poids de la substance à 25° z= 3,5550 » 
Les résultats auxquels conduisent ces nombres sont: densité à 0° = 0,734; densité 
à -+- 25° = 0,715; coefficient de dilatation pour 1° entre 0° et -h- 25° (en introduisant 
dans le calcul la correction pour la dilatation du verre) = 0,00114. 
L'isodibutylène est un liquide incolore mobile insoluble dans l'eau. Il possède une 
odeur faible aromatique particulière rappellant un peu celle du pétrole. 
Pour établir l'analogie de l'isobutylène avec d'autres bydrocarbures de la série étby- 
lèniqne par rapport au caractère cliimique général, j'ai commencé son étude par les pro- 
duits de l'addition directe, et j'ai trouvé en effet que l'isodibutylène se comporte tout-à- 
fait à la manière de ces bydrocarbures. — En faisant arriver du brome peu à peu à l'iso- 
dibutylène refroidi, on voit la couleur de brome disparaître immédiatement; Fbydrocarbure 
se convertit en une huile pesante, mais il est impossible d'obtenir le bromure à l'état de 
pureté, car un dégagement plus ou moins considérable de l'acide brombydrique a lieu avant 
que la couleur du brome libre apparaît dans le liquide. Les expériences ont démontré néan- 
moins que la réaction a lieu dans le sens indiqué par l'équation : 
CgHje H- Вго = CgHjgBr.ï. 
1) 0,2945 gr. d'hydrocarbure saturé avec précaution par du brome, jusqu'à l'appa- 
rition de la couleur jaunâtre, ont donné 0,6625 gr. de bromure. 
2) 0,2955 gr. d'hydrocarbure ont fourni sous les mêmes conditions 0,6490 gr. de 
bromure. 
3) 0,6820 gr. d'hydrocarbure ont donné 1,5315 gr. de bromure. 
4) 0,4795 gr. d'hydrocarbure mélangé avec un peu d'eau ont fixé 0,7450 gr. de 
brome. 
Ces nombres correspondent en centièmes aux quantités suivantes de brome dans le 
bromure formé. 
Expériences Théorie pour 
1. 2. 3. 4. CsHijBr, 
Br. 55,5 54,4 55,4 60,8 58,8 
Les nombres obtenus avec de l'isodibutylène sec sont trop petits évidemment à cause 
du dégàgement de l'acide brombydrique. 
Le bromure qui se forme dans cette réaction réagit facilement avec de la lessive al- 
coolique de potasse: lorsqu'on chauffe le mélange, la réaction s'établit promptement et 
s'accomplit avec formation d'une forte quantité de bromure de potassium. En ajoutant de 
