Sur l'isodibutylène. 
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et ensuite à 130 et 150^, pendant plusieurs heures, mais je n'ai pas réussi de scinder la 
molécule. Il y avait même au contraire une condensation partielle, car on a pu remar- 
quer qu'une partie de la substance était devenue moins volatile. 
D'après tout ce qui vient d'être exposé on voit que le caractère chimique de l'isodi- 
butylène est celui des hydrocarbures éthyléniques en général. Comme tous ces hydrocar- 
bures, l'isodibutylène peut être formé en ôtant à l'iodure correspondant les éléments de 
l'acide iodhydrique; ce cas de formation est justement celui que M. Schneider a cru 
pouvoir regarder comme caractéristique pour ses monoolènes. Il est évident que si l'on 
ne connaissait que cette méthode pour obtenir l'isodibutylène et si sa formation par voie 
de polymérisation était inconnue, — personne n'aurait pas eu l'idée de rapporter ce corps 
à une catégorie particulière. L'isodibutylène aurait été alors envisagé de suite comme l'une 
des variétés isomérique de l'octylène, comme il l'est en effet. L'analogie de l'isodibutylène 
avec d'autres hydrocarbures étlwléniques admise, il faut penser que la molécule du pre- 
mier, comme celles des derniers, renferme ce qu'on appelle la double liaison de deux ato- 
mes de carbone. Le fait observé nouvellement par M. W reden') parle aussi en faveur de 
cette manière de voir. M. Wredon a trouvé que les hydrocarbures C^fi^a renfermant 
le noyaux aromatique, c'est-à-dire le groupement des atomes de carbone qu'on représente 
comme une chaîne fermée, ne sont pas aptes à l'addition directe et se comportent à 
l'instar des hydrocarbures saturés C^Ho^+o- И est peu probable après cela que l'ana- 
logue de l'isodibutylène, le diamylène, puisse renfermer — comme M. Schneider a cru 
pouvoir l'admettre — le groupement tétrolique, c'est-à-dire une chaîne fermée composée 
de quatre atomes de carbone, - — Si même les faits exposés plus haut sont encore insuffi- 
sants pour attribuer définitivement à la molécule de l'isodibutylène une structure analogue 
à celle d'autres hydrocarbures éthyléniques, cette analogie est, je crois, complètement dé- 
montrée par les résultats exposés plus bas. 
Il est vrai qu'en admettant dans la molécule de l'isodibutylène, du diamylène etc. la 
présence de la double liaison de deux atomes de carbone et en regardant leurs formation 
— conformément à la manière de voir généralement répandue — comme due à Гипіоп de 
deux molécules d^isobutylène^ d'amylène etc.^ on est obligé de recourir à une hypothèse peu 
vraisemblable, celle de la transposition d'un atome d'hydrogène dans chacune des deux molé- 
cules qui s'unissent, ou bien à celle du transport d'un atome d'hydrogène d'une molécule à 
une autre. Cette dernière hypothèse a été admise par M. liichter dans son interprétation 
de la formation du diamylène '), et nous, M. Goriaïnow et moi, avons cru pouvoir remar- 
quer qu'une pareille supposition «ne s'appuie pas sur des analogies bien etablies«. En effet, 
1) Journ. de la soc. chim. russe 1876, p. 146. Voyez j p. 458. 
aussi Bullet, de la soc. chim de Paris, T. XXIV (1875) | 2) Ber. d. deutscb. cliem Gesollsch. T. 5 (1872) p. 334. 
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