Sur l'isodibutylène. 
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en ajoutant du carbonate de potasse en excès, on voit surnager une couche éthérée incolore, 
qui n'est autre cliose que de l'acétone ordinaire. Après l'avoir séparée par une nouvelle 
distillation et desséchée sur du carbonate de potasse, on l'a reconnue facilement d'après sa 
température d'ébullition, son odeur et la capacité de former une combinaison cristalline 
caractéristique avec du bisulfite de sodium: en ajoutant à la substance environ un volume 
égal au sien de la solution concentrée de ce sel et en agitant, on voyait le liquide s'échauf- 
fer et se prendre presqu' immédiatement en une masse blanche composée d'écaillés cristalli- 
nes douées d'un fort éclat nacré. La quantité de l'acétone, qui se forme par l'oxydation de 
l'isodibutylène, n'est pas très considérable, mais il est hors de doute que dans les conditions 
des expériences décrites, elle s'oxyde en partie plus loin, car il y avait chaque fois produc- 
tion d'une quantité relativement forte d'acide acétique, produit de son oxydation. La pro- 
portion de l'acétone, que l'on sépare et qui est le produit constant de l'oxydation de l'iso- 
dibutylène et de l'isodibutol, est d'ailleurs loin d'être insignifiante; elle n'est pas assez pe- 
tite pour qu'on ait le droit de l'envisager comme un produit secondaire ou accidentel. En 
oxydant 45 gr. d'hydrocarbure par le mélange du bichromate de potasse et de l'acide sul- 
furique, on a obtenu p. ex. 31 grm. d'huile neutre qui renfermait beaucoup d'isodibutylène 
inattaqué, et en même temps on a pu recueillir environ 2 grm. d'acétone brute séparée 
par le carbonate de potasse. 
En évaporant les solutions aqueuses obtenues par la saturation des liquides distillés, on 
obtenait des masses salines et on les traitait par de l'alcool pour dissoudre les sels organiques 
et pour les séparer de l'éxcès de carbonate alcalin. Par l'évaporation des liqueurs alcoo- 
liques les sels organiques restaient à l'état sec. Le sel obtenu ainsi, en partant du produit 
distillé exempt des substances oléagineuses, est constitué en plus grande partie par de 
l'acétate, 
Л''оі1а les résultats obtenus dans une des expériences, où l'on a soumis cet acétate aux 
précipitations fractionnées: la première fraction qui devait renfermer le sel de l'acide plus 
complexe étant rejetée, la seconde fraction présenta de l'acétate d'argent assez pur et la 
troisième fraction — ce même acétate presque pur. 
0,1350 grm. de la seconde fraction ont laissé à la calcination 0,0850 grm. d'argent 
métallique, ce qui correspond en centièmes à 62,96 Ag. 
0,4440 grm. de la troisième fraction ont laissé 0,2850 grm. d'argent métallique, ou 
bien 64,18% Ag. 
La théorie exige pour l'acétate d'argent 64,67У(, Ag. 
En dissolvant une partie de la troisième fraction dans de l'eau bouillante, ou a vu se 
former des cristaux caractéristiques de l'acétate d'argent. 
En décomposant par l'acide sulfurique dilué le sel alcalin préparé avec le liquide re- 
cueilli au commencement de la distillation et contenant les substances oléagineuses, on voit 
surnager un acide oléagineux. Le liquide aqueux, d'oiî cette couche vient de se séparer, ren- 
