Sue l'isodibutylêne. 
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paration. J'ai obtenu ainsi le sel zincique en petites paillettes blanches brillantes, présen- 
tant l'aspect caractéristique du triméthylacétate. Ce sel , étant décomposé par l'acide sul- 
furique dilué, m'a fourni l'acide oléagineux avec tous les caractères propres à l'acide tri- 
méthylacétique, sauf le point de fusion, qui a été trouvé pour un échantillon à 25" et 
pour un autre, provenant d'une autre préparation, à -+- 30° (au lieu de 35^3 — 35°5, point 
de fusion de l'acide triméthylacétique pur). L'acide purifié ainsi bouillait à 163 — 164°, 
tandis que l'acide triméthylacétique pur bout à 163^7 — 163'^8; en se solidifiant, il cristalli- 
sait sous la- forme caractéristique de l'acide triméthylacétique, et non plus en aiguilles, 
comme cela était le cas pour la substance brute. Étant refroidi à — 20", l'acide offrait le 
changement singulier, que j'ai décrit pour l'acide triméthylacétique: la masse cristalline 
semitransparente devenait blanche opaque et se composait alors de fines aiguilles soyeuses. 
Les sels, que j'ai préparés, ont aussi présenté les caractères saillants des triméthylacétates; 
ainsi on a obtenu le sel de potasse triacide, le sel acide de plomb, le sel cuivrique et le sel 
argentique. Étant chauffé dans une éprouvette, le sel de cuivre se décomposait en four- 
nissant le duvet tendre et volumineux d'un sublimé blanc, réaction qui — comme on le 
sait — est caractéristique pour le triméthylacétate de cuivre et quelques autres sels de ce 
même acide. Le dosage d'argent dans le sel argentique a conduit au résultat concordant 
avec la formule du triméthylacétate. 
1) 0,2625 grm. de sel ont laissé à la calcination 0,1355 grm. d'argent, c'est-à-dire 
51,61% Ag. 
2) 0,3610 grm. ont donné 0,1855 grm. d'argent ou bien 51,387o Ag. , taudis que la 
théorie exige pour le triméthylacétate 51,07% Ag. 
La faculté de l'acide brut de ne cristalliser que difficilement, à la température d'en- 
viron — 20° et de se prendre alors en aiguilles, en présentant un aspect différent de celui 
de l'acide triméthylacétique pur — s'explique par la présence de l'acide acétique. En 
effet, l'acide triméthylacétique, préparé par la voie synthétique ordinaire, a offert ces carac- 
tères, dès qu'on l'a mélangé avec environ de son volume d'acide acétique cristallisable. 
Cette manière d'être du mélange préparé ne change point, lorsqu'on l'additionne d'une cer- 
taine quantité d'acide complexe, obtenu par l'oxydation de l'isodibutylène et bouillant de 
195 à 215". En même temps, si l'on ajoute de ce dernier acide à l'acide triméthylacétique 
préparé d'après la méthode ordinaire, on obtient un mélange qui cristallise de la même 
manière que l'acide triméthylacétique pur. 
Par rapport à l'acétone ordinaire, qui s'obtient par l'oxydation de l'isodibutylène et 
de Fisodibutol, on pourrait se demander, si cette acétone n'est pas un produit de l'oxyda- 
tion de l'acide triméthylacétique formé en premier lieu. Pour éloigner ce doute, j'ai soumis 
l'acide triméthylacétique à l'action oxydante des mêmes mélanges, que j'ai employés pour 
les expériences décrites plus haut. Ni l'anhydride chromique avec de l'acide phosphorique, 
ni le bichromate de potasse avec l'acide sulfurique n'agissent point sur l'acide triméthyl- 
Mémoires de l Acad. Imp. des sciences, Vllme Série. 3 
