Sue l'isodibutylène. 23 
Cette interprétation me paraît être pourtant moins simple et moins naturelle. Une 
expérience directe peut d'ailleurs montrer, si Fétlier butylique tertiaire — qui est encore à 
obtenir — peut subir un pareil changement sous l'influence de l'acide sulfurique. 
Quoiqu'il en soit, il est clair que toutes ces idées ne pourront acquérir une significa- 
tion décisive que si elles sont .appuyées sur un plus grand nombre de faits. Je crois cepen- 
dant utile de les communiquer dès à présent, car elles peuvent susciter quelques questions 
et provoquer quelques nouvelles expériences. 
Les expériences, que j'ai décrites, et les conclusions principales, que j'en ai tirées, au- 
raient suffit à résoudre la question sur la nature de l'isodibutylène et sur la réaction, qui 
lui donne naissance, si l'oxydation de l'isodibutylène n'aboutissait qu'à la formation de 
l'acide trimétliyiacétique, de l'acétone et des produits de l'oxydation de cette dernière. — 
Mais on a vu qu'outre ces substances l'oxydation de l'isodibutylène fournit — quoiqu'en 
quantité relativement faible — de l'acide à molécule élevée et une huile neutre, qu'on re- 
cueille à la distillation ensemble avec l'isodibutylène échappé à la réaction. J'ai du donc 
tâcher d'éclaircir la nature de ces produits et leur relation avec l'isodibutylène. 
Les portions au point d'ébullition élevé, qu'on obtient en distillant l'acide oléagineux 
formé par l'oxydation de l'isodibutylène, possèdent les propriétés acides assez faibles; elles 
ne se dissolvent que lentement dans des carbonates alcalins, de sorte qu'il est presque im- 
possible de reconnaître le moment véritable de la neutralisation. Cette circonstance et la 
difficulté d'obtenir l'acide complexe à l'état suffisamment pur — ont probablement été la 
cause de ce que les nombreux dosages d'argent dans les différentes fractions du sel argen- 
tique non-cristaUisé de cette acide ne m'ont pas fourni de résultats positifs. Après plu- 
sieurs essais, j'ai remarqué que le sel de cadmium de l'acide en question était peu soluble 
dans l'eau et pouvait être obtenu sous la forme d'un précipité blanc, tandis que le trimé- 
thylacétate de cadmium possède — comme ou le sait — une solubilité assez grande. J'ai 
essayé d'utiliser cette propriété de l'acide complexe pour le purifier, mais le résultat n'a 
pas entièrement répondu à mes attentes. Le sel de cadmium de l'acide complexe entraîne, 
en se précipitant, une quantité notable de triméthylacétate. — Les portions de l'acide oléa- 
gineux, recueillies à la distillation entre 180° et 215°, ont été neutralisées par du carbo- 
nate de potasse, précipitées par une solution de sulfate de cadmium et le précipité obtenu 
— décomposé par de l'acide sulfurique. Une certaine différence de l'aspect du précipité, 
qui s'obtient au commencement de la précipitation et du sel qui se précipite vers la fin, in- 
dique déjà que la substance obtenue n'est pas homogène. En effet, l'acide oléagineux, mis 
en liberté et desséché au moyen de l'anhydride phosphorique, n'a pas offert un point d'é- 
bullition constant: une certaine partie a été recueillie vers 180°, environ la moitié de la 
substance a passé de 185° à 205°, et tout le reste bouillait de 205° à 218°. Étant forte- 
ment refroidies, la première de ces portions s'est prise en cristaux et a offert l'aspect de 
