Süß l'isodibutylbne. 
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tations et déshydratations successives, pendant lesquelles d'ailleurs i'hydroxyle et l'atome 
d'hydrogène n'échangent pas leurs places. On sait que cette variété de l'amylène peut 
être convertie en diamylène par l'action de l'acide sulfurique étendu d'un demi-volume 
d'eau; étant agité avec cet acide à froid, l'amylène se dissout et le mélange abandonné à 
lui-même à la température ordinaire laisse surnager le diamylène. Si l'on emploie un mé- 
lange des poids égaux d'acide sulfurique et d'eau et si, après avoir ajouté à 2 — 3 vol.de ce 
mélange 1 vol. d'alcool amylique tertiaire, on chauffe le tout à 100° dans un tube scellé, une 
couche liquide incolore vient bientôt surnager; cette couche ne renferme cependant que peu 
de diamylène , et présente en plus grande partie de l'amylène (triméthyléthylène) non-con- 
densé. Si l'on fait maintenant coucher le tube horizontalement, en tâchant d'agrandir ainsi 
la surface de contact des deux liquides et si l'on agite de temps en temps, l'amylène se 
dissout peu à peu, en laissant une petite quantité du diamylène formé. Dès qu'on chauffe 
le mélange à 100°, l'amylène surnage de nouveau comme auparavant. Ce dégagement de 
l'amylène (déshydratation) et sa rédissolution (hydratation) peuvent être répétées plusieurs 
fois avec le même échantillon de substance, car la quantité de diamylène qui se forme à 
chaque déshydratation est relativement très faible. On a ici un cas de dissociation de la 
molécule et de la réunion graduelle des produits dissociés avec la production du corps pri- 
mitif. On conçoit que des métamorphoses pareilles peuvent s'accomplir pendant la durée 
de l'oxydation et que les produits peuvent — au moins en partie — se réunir dans, un ordre 
nouveau, de sorte que le résultat aboutit alors, pour toutes les molécules ou bien pour quel- 
ques molécules de la substance, à une transformation isomérique. 
Remarque. On doit penser que, dans un mélange de l'alcool tertiaire et de l'acide 
sulfurique dilué, quelques molécules se trouvent déjà à la température ordinaire à l'état dis- 
socié. On a ici quelque chose d'analogue à ce que M. Wislicenus a observé pour les so- 
lutions concentrées de l'acide- lactique et M. Berthelot — pour les solutions salines etc. A 
la température ordinaire l'équilibre chimique s'établit lorsqu'une quantité minime d'hydrocar- 
bure et une grande quantité d'alcool tertiaire (ou d'acide sulfovinique correspondant) sont pré- 
sents dans le liquide; au contraire, dans le mélange chaud, une grande quantité d'hydrocarbure 
et une très petite quantité d'alcool correspondent à l'état de cet équilibre. Il n'est pas in- 
admissible que dans de certains cas 4) les produits de la dissociation peuvent former en partie, 
en se réunissant, non des molécules primitives, mais des nouvelles molécules isomériques aux 
premières, et 2) que la nouvelle variété isomérique ainsi formée peut, sous les conditions 
ambiantes, subir à son tour une dissociation, en donnant naissance aux mêmes produits que la 
substance primitive. En admettant ceci pour un alcool, l'équilibre chimique s'établirait, par 
exemple, en présence de certaines quantités de deux variétés isomériques d'alcool, d'un hydro- 
carbure et d'eau. — 11 n'est pas impossible plus loin, qu'un pareil état d'équilibre, dû aux 
transformations isomériques, qui continuent sans cesse, peut avoir lieu sans que la présence, 
d'un réactif-médiateur (tel que l'acide sulfurique l'est pour m alcool tertiaire) soii nécessaire, 
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