SüK l'ibodibuïtlène. 31 ' 
Expérience. Théorie. 
Densité de vapeur par rapport à l'hydrogène — 56,88 57,00 
Densité de vapeur par rapport à l'air. . . = 3,95 3,96 
Il était à prouver plus loin que la substance est en effet une acétone et que sa struc- 
ture chimique correspond à la formule donnée plus haut. — Ayant en vue l'action caracté- 
ristique du sodium métallique sur cette substance, j'ai commencé par le comparer sous ce 
rapport avec une acétone bien déterminée, notamment l'acétone éthyle-isopropylique. que 
M. Wischnegradsky a bien voulu préparer à cet effet par la voie synthétique, c'est-à- 
dire au moyen du chlorure d'isobutyryle et du zinc-éthyle. Il a été trouvé, que cette der- 
nière acétone se comporte avec le sodium d'une manière tout-à-fait analogue à celle de 
l'acétone C7H14O. Ce dernier corps ne peut être un aldéhyde, car il ne s'oxyde que diffici- 
lement, lorsqu'on le fait bouillir avec de l'oxyde d'argent récemment précipité et de l'eau. 
Il ne se combine pas avec du bisulfite de sodium et ne précipite pas de l'oxyde de fer hydraté, 
même lorsqu'on le fait bouillir pendant deux heures avec du sesquichlorure de fer, c'est-à- 
dire il n'offre point d'analogie sous ce rapport avec l'oxyde d'éthylène ou avec l'épichlor- 
hydrine (oxyde de propylène monochloré). Il est donc difficile d'admettre que le corps 
C7H14O puisse appartenir aux oxydes С^Нз^О proprement dits. Enfin les indications les plus 
décisives sur la nature du corps C7H14O et sur sa structure chimique sont fournies par 
l'oxydation. Si sa structure est en effet telle qu'on l'a admise plus haut, la substance ne 
doit pas fournir, en s'oxydant, de l'acétone ordinaire, car il lui manque un des deux groupes 
méthyliques, qui, lors de l'oxydation de l'isodibutylène, servent à former la molécule de 
l'acétone, mais il doit y avoir lieu formation de l'acide triméthylacétique et de l'acide acétique, 
conformément à l'équation : 
[С(СНз)з]-СНо^^^ ^ С(СНз)з--СО(НО) СНз--СО(НО). 
L'expérience est venue confirmer cette prévision. — Le corps C7H14O a été abandonné 
à la température ordinaire, pendant dix jours, avec un mélange de 2 p. de bichromate de 
potasse, 3 p. d'acide sulfurique et 3 p. d'eiu. La réaction s'est manifestée dès qu'on a pré- 
paré le mélange et a marché graduellement; elle a été accompagnée d'un dégagement lent 
de l'acide carbonique. Ce dernier est probablement dû à une oxydation profonde d'une 
partie de substance, de même que cela a lieu avec l'isodibutylène lui-même. En distil- 
lant et en traitant les produits de la même manière, comme on l'a fait lors de l'oxydation 
de l'isodibutylène, on a isolé une petite quantité du corps primitif C7H14O échappé à la 
réaction; en même temps on a obtenu un acide oléagineux et une solution aqueuse acide. 
On n'a pu découvrir aucune trace d'acétone ordinaire. Vu la quantité assez minime de la 
substance, l'acide oléagineux n'a pas pu être obtenu à l'état pur; sa plus grande partie 
bouillait de 165'' à 175°; la portion recueillie jusqu'à environ 172" s'est prise en une 
