17 G Proceedings of the Royal Irish Academy. 
en plus notable de ses produits de decomposition, jusqn'a ce qu'enfin 
la temperature s'etant elvee encore, la decomposition se trouve 
aclievee. A ce moment, la densite de vapeur est descendue a la 
moitie de ce qu'elle etait d'abord. Pent-on en conclnre que le brom- 
hydrate d'amylene offre deux densites de vapeur ? II est evident 
qu'il ne saurait en etre ainsi, et il est naturel de penser que la vraie 
densite de vapeur est celle qui a ete determinee a une temperature 
assez basse pour qu'on soit en droit de supposer que la molecule est 
encore intacte. Que si cette densite decroit avec la temperature, cette 
circunstance est due a Faction decomposante que la chaleur exerce 
sur la vapeur." 
Again, in speaking of the exceptions to the laws of Avogadro and 
Ampere, be says : — 
^' Deux molecules, capables de prendre cbacune la forme gazeuse, 
sent reunies par I'affinite en une molecule plus complexe. II pent se 
faire que le point d' ebullition de celle ci soit situe assez bas pour que 
la cbaleur fournie pour la mettre en vapeur ne restitue pas aux deux 
molecules primitives la chaleur qu'elles avaient perdue en s'unissant; 
elles demeurent alors en combinaison. Mais peut-on s'attendre a ce 
qu'il en soit toujours ainsi ? et I'affinite cle deux corps I'un pour 
I'autre ne peut-elle pas etre assez faible, ou le compose qu'ils ferment 
assez peu-volatil pour que le point de decomposition soit situe au- 
dessous du point cl' ebullition ?" 
Substances in solution must behave in a similar manner to those in 
a gaseous condition, except that in such cases it is only the more 
loosely combined molecules that are affected at ordinary pressure ; 
but still we cannot conceive that there could be any limit to this de- 
composition under extraordinary pressure, such as would be exerted 
subterraneously. 
"We know that compound structures are capable of being separated 
piece-meal, e. g. a compound alum. The molecules are removable, 
commencing with the water of crystallization, and ending with its 
most ultimate molecules. Thus let us take the trimethylamine 
alum,^' a well defined compound exactly similar in general construc- 
tion to ordinary alums (Cgllio^^, Al'"; 2SO4 12II.0). We see at once 
the great number of molecular points of dissociation it is capable of 
being divided into, beginning with the first 10 molecules of H.^O that, ac- 
cording to Gerhardt, are removable at 120° C. or ending with CHg > IN". 
CII3 ) 
Hertwig says the molecules H.O are removable in three instalments. 
How far the action of heat is capable of splitting up this structure 
when in solution resolves itself into a question of pressure. But 
* There being no practical line of demarcation between what is known as 
" organic substances" and " inorganic substances," as regards the laws of dissoci- 
ation, examples taken from organic chemistry are en rapport with the objects of 
the Paper. 
