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Diesen Unfällen lässt sich leicht ausweichen durch Wahl eines ge- 
räumigen Tiegels und durch Anwendung einer ganz klein gemachten 
Flamme ; auch sind Porzellantiegeln den Platintiegela hier vorzuziehen. 
Nach dem Eintrocknen steigert man nun allmälig die Tempe- 
ratur bis zur Rothgluth, welche man etwa eine Viertelstunde anhält. 
Der geglühte Rückstand hat bei gut geleiteter Operation eine 
schwärzlichbraune Farbe. Im Falle zu schwachen oder zu kurzen 
Erhitzens ist derselbe schwarz; die Zersetzung ist unvollständig, 
der Rückstand noch cyanhältig, woran man sich leicht überzeugen 
kann beim Auftropfen von Salzsäure, wodurch Blaufärbung eintritt. 
Hat man endlich zu stark erhitzt, so ist ein Theil des gebilde- 
ten Eisenoxydes so feiupulverig, dass beim nachfolgenden Filtriren 
des wässerigen Auszuges dasselbe mit durch das Filter läuft. 
Im geglühten Rückstände kann man nun entweder beide Bestand- 
teile, Eisen und Alkali, gewichtsanalytisch bestimmen oder nur das 
Eisenoxyd wägen und des kohlensauren Alkali titriren. 
Im letzteren Falle kocht man die Masse mit Wasser aus 
filtrirt die wässerige Lösung ab, wäscht mit heissem Wasser nach 
und titrirt die Flüssigkeit nach der Methode, kohlensaure Alkalien 
massanalytisch zu bestimmen. 
Am Porzellantiegel bleibt gewöhnlich ein kleiner Antheil von 
Eisenoxyd haften, welchen man mit Wasser nicht herunterspülen 
kann; man löst es zu dem Zwecke in wenig Salzsäure auf, fällt mit 
Ammoniak und setzt den Niederschlag zu der Hauptmasse des bereits 
am Filter befindlichen, gut ausgewaschenen Eisenoxydes zu. 
Bei diesem Verfahren fällt gewöhnlich der Alkaligehalt etwas 
zu klein, der Eisengehalt etwas zu gross aus, doch sind die Diffe- 
renzen nicht bedeutend, wie dies aus folgenden Beleganalysen er- 
sichtlich ist: 
0,525 Gramm krystaltisirten Ferrocyankaliums lieferten in der 
wässerigen Lösung 0,19254 Gr. Kalium anstatt 0,19362 und 0,06935 
Gramm Eisen statt 0,06977. 
0,25 Gramm derselben Substanz geben 0,09200 Gramm Kalium 
statt 0,09225 und 0,0338 Eisen statt 0,0317. 
Der theoretischen Berechnung sich noch mehr nähernde Zahlen 
erhält man, wenn die geglühte Masse in Salzsäure gelöst, das 
Eisen durch Ammoniak als Hydrat gefällt und im Filtrát das Alkali 
in Form von Chlormetall bestimmt wird. 
0,5817 Gramm gelben Blutlaugensalzes auf diese Weise analy- 
