586 
MISSIO.N TILHO. 
peut-être par l'action complexe de la végétation sur le chlorure sodique, par 
celle d'organismey microbiens encore inconnus ou par celle qu'exercent ensemble 
les carbonales des eaux et l'acide carbonique de l'air sur les produits de la ré- 
duction des sulfates alcalino-terreux par les matières organiques d'origine vé- 
gétale. 
Ces phénomènes sont fréquents entre le 3o'' et le 35" degré de latitude 
Nord. A partir du pied de la falaise de Tinghert, en remontant la route de 
l'Aïr dans la direction des Ahoggars, ils diminuent, puis disparaissent. L'eau 
devient de plus en plus pure, — c'est le cas de l'eau de ïemassinine, qui est 
très agréable à boire; — le gypse, entin, fait place à la silice. 
D'après les remarques de M. Dugast, directeur de la station agronomique 
d'Alger, et d'après les observations personnelles de l'un de nous, observations 
(jui n'ont fait d'ailleurs que confirmer les travaux antérieurs effectués par 
d'autres ingénieurs -chimistes, le carbonate de soude se dépose facilement 
quand on évapore les eaux de certains chotts des Hauts-Plateaux algériens. 
Certaines de ces eaux ont pour caractéristique essentielle d'être riches en chlo- 
rure de sodium, en sulfate de souJe, en acide carbonique et en carbonate cal- 
cique (salant alcalin). 
Deux réactions semblent présider à la formation du carbonate de soude ap- 
pelé lui-même salin alcalin» ou «salant noir». Ce sont les suivantes : 
CO^Ca + aNaCl = COW + CaCP 
CO^Ca ^ SO^Na^ = CO^Na^ - l sO^Ca. 
11 faut une température élevée et utie salure appropriée pour que ces réac- 
tions puissent se produire intégralement. Une salure de 8 p. loo relarde et 
parfois même entrave absolument leur marche. 
Dès que les conditions cessent d'être favorables à la formation du carbonate 
alcalin, il y a rétroaction et retour à l'état primitif. C'est ce qui explique que 
le salant alcalin n'a souvent qu'une durée éphémère et n'est pas toujours d'une 
observation aisée , l'équilibre chimique se trouvant facilement modifié par les 
conditions du milieu. 
La réaction inverse est à la fois plus facile et plus rapide avec les chlorures 
qu'avec le sulfate de chaux, qui, relativement peu soluble, entre en réaction 
avec moins de facilité. 
D'autre part, si on considère que le salant alcalin peut contenir, avec les 
chlorures et les sulfates, des sulfates alcalins ou des sulfates terreux, K^SO*, 
Na^SO*, CaSO*, IVlgSO"^, on voit combien sa composition peut varier suivant 
les conditions propres au milieu. 
Les carbonates alcalins obtenus par évaporation des eaux de ces mares 
algériennes (^sebkas) ne sont pas de composition uniforme et leur teneur, soit 
