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Es schien mir von Interesse die Beziehung zu studiren, die 
zwischen einer zweiten Grundeigenschaft, ebenfalls auf die Masse 
bezüglich, und der spezifischen Wärme der Elemente bestehen könnte. 
So fand ich, dass das Produkt der spezifischen Wärme in das 
spezifische Gewicht oder die Dichte der Elemente für ähnlich sich 
verhaltende chemische Grundstoffe nahezu eine Constante ist, und dass 
sonach die chemischen Elemente sich dergestalt in natürliche Gruppen 
raugiren, gebildet von chemisch-analog sich verhaltenden Stoffen. 
Als zweite nicht weniger die Molecularphysik interessirende 
Beziehung zwischen Dichte und spezifischer Wärme fand sich bei 
den polymorphen Elementen: Kohlenstoff, Bor, Silicium, Schwefel, 
Selen und Phosphor eine gleichen Schritt haltende Änderung des 
spezifischen Gewichtes und der spezifischen Wärme, je dichter die 
Modification, desto geringer die spezifische Wärme. 
Beide Gesetze lassen sich mathematisch ausdrücken durch die 
Gleichungen : 
1) ds z=L constans, wo d die Dichte, s die spezifische Wärme bedeuten 
für die Elemente derselben natürlicher Gruppe. 
Die Differentialgleichung daraus abgeleitet stellt das zweite 
Gesetz dar: 
2) sdd -{-dös — ö oder = — -j. 
' od d 
Die nachfolgenden tabellarischen Überblicke werden diess klar 
stellen. 
Dichte 
Spez. Wärme 
Kohlenstoff 
a 
3-470 
01469 
ß 
Graphit . . . . 
. 2-229 
0-2009 
y 
Amorphe Kohle . 
. 1-380 
0-2415 
Phosphor 
a 
krystallisirter . . 
. 2-100 
0-1698 
ß 
amorpher . . . 
. 1-826 
0-1887 
Schwefel 
a 
octaedrischer . . 
. 2-070 
0-20259 
ß 
prismatischer . . 
. 1-970 
0-20680 
r 
amorpher . . . 
. 1-791 
0-23400 
Kohlenstoffe. Für Diamant verglichen mit Graphit findet sich : 
üft 0*054- 
08 = ^ 0 054 s - 0-1469 ~T = — — 0 0429 
ód 1*241 
Ód- - 1-241 d = 3-470 — 4 = - = — Ö-0421 
d Ö-47Ü 
Eine Vergleichung des Diamanten mit amorphem Kohlenstoffe 
ergibt : 
