9* annéea 
Paris. — Dimanche 30 Janvier 1842. 
JW 700. 
«. ECHO DU MONDE SAVANT. 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DA\S TOUTES LES SCIENCES , 
PARAISSANT LE DIMAIVCHE ET LE JELDI. 
AIRE. — SCIENCES PHYSIQUES ET NA- 
TURELLES. Sur l'affinité chimique. — Fabrica 
tion et raffiiinge de borax. — Guizolia oleifcra. 
— Nouvelle planle fourragère. — SCIENCES 
APPLIQUÉES. De l'air comprimé el dilaté. — 
Revue séiicicole en 1841. — Mémoire sur la 
culture des abeilles. — Utilité du LIama en 
agriculture. — Nouvelle malière pour remplacer 
le tan el le fumier. — SCIENCES HISTORI- 
QUES. Aéidémie des sciences morales et politi- 
ques. — Basai sur le Domesday-Book. — Slalis- 
tiquedes États autrichiens, etc. 
CHIMIE. 
VX l'afBnité chimique , par M. E. Mitscherlicb. 
M- Mitscherlicb a lu deux parties d'un 
lémoire sur Vafjfimté chimique. Bans la 
remière, il acherché à démontrer que les 
hénomènes sur lesquels est fondée la 
' héorie des substitutions et des types s'ex- 
iliquent parfaitement si l'on admet l'exis- 
! 9nce de molécules complexes formées 
I ^ar suite d une élimination d'eau ou de 
ombinaisons de l'hydrogène avec des 
*orps électro-négatifs. Il avait déjà établi 
î ans un précédeiit Mémoire (lu en février 
f;j|834 et imprimé dans les Mémoires de 
Ji > Académie de 1833, p. 497 ) l'existence 
li jle ces sortes de molécules. Dans la seconde 
« tartie de son nouveau Mémoire , M. Mits- 
jherlich a essayé de prouver que, dans 
•èaiicoup de combinaisons organiques, il 
avait, outre l'afficiité chimique, une 
utre cause qui s'opposait à la décomposi- 
ion de ces combinaisons. 
Parmi les combinaisons organiques, on 
l'en a jamais observé qui ne suivissent, 
lans leur composition , la loi des propor- 
ions définies, et dont la composition ne 
»ût s'interpréter d'après la théorie atomi- 
|ue. On n'a pas non plus trouvé de fait 
(osilif qui fît exception aux règles établies 
i)ar M. Bcrzélius pour les phénomènes 
l'affinité des combinaisons minérales. Les 
;ombinaisons organiques se composent 
ionc aussi de substances électro-négatives 
ît de substances électro-positives, et il est 
plair qu'une substance qui se comporte 
jl'une manière électro-positive ou électro- 
légative dans les combinaisons minérales, 
ioit remplir les mêmes fonciioits dans les 
îombinaisons organiques. Mais puisque 
es combinaisons organiques sont bien 
dIus complexes que les combinaisons mi- 
îiérales, et que les éléments dont les pre- 
mières se composent peuvent s"unir entre 
eux dans les rapports les plus variés , on 
iloit naturellement rencontrer en chimie 
orçanique des combinaisons particulières 
qui sont d'une autre nature que les com- 
binaisons minérales , ou qui on létépeu 
lobservées , et même sonvent mal appU- 
Ijiquées , en chimie inorganique. 
La plupart des combinaisons organiques 
renferment de l'hydrogène; il est à pré- 
voir qu'on s'unissant à dos combinaisons 
oxigénées, elles devraient provoquer des 
phénomènes particuliers en raison de la 
grande affinité de l'oxigène pour l'hydro- 
gène. En effet, lorsque l'acide hydrochlo- 
rique ou un autre hydracide se combine 
avec un oxide métallique , il en résulte 
uneéliminalion d'eau, en mêmetemps qu'il 
se produit un chlorure, et ce dernier peut 
s'obtenir tout aussi bien directement par 
l'union du chlore et du métal ; cela est si 
vrai que l'on connaît à peine une véritable 
combinaison d'une hydracide ( l'eau na- 
turellement exceptée) avec un oxide mé- 
tallique. Cela prouve combien l'élimina- 
tion de l'eau est aisée; toutefois on ne 
saurait déduire aucune autre conséquence 
pour les matières organiques. 
Les combinaisons qui se forment par 
l'action de l'ammoniac^ue sur les oxides 
métalliques et les chlorures intéressent 
encore davantage celte question. Les 
azolures qui se produisent daus ces réac- 
tions se composent de 2 atomes d'azote el 
de 3 atomes de métal , et il est clair qu'il ' 
faut attribuer ce rapport compliqué à la 
composition même de l'ammoniaque, dont 
l'hydrogène se cornbine avec l'oxigène de 
l'oxide métallique. "En chimie organique , 
on rencontre souvent des rapports analo- 
gues assez variés , et même on ne peut 
étudier d'une manière complète les lois de 
ces réactions que chez les matières orga- 
niques. 
L'acide phosphorique est une combi- 
binaison minérale capable de produire trois 
acides chimiquement différents , bien 
qu'ayant la même composition ; ces trois 
acides s'obtiennent suivant que l'on com- 
bine à une température élevée un atome 
d'acide phosphorique avec un , deux ou 
trois atomes de base. Les quelques élé- 
ments qui composent cet acide , bien que 
leur affinité soit très forte , peuvent s'unir 
entre eux de trois manières différentes, et 
dans les sels qu'on obtient avec les der- 
nières bases , ces trois acides conservent 
leurs caractères. Il n'est que peu de cas 
où , à la température ordinaire, l'une des 
modifications se transforme dans l'autre : 
ainsi , l'acide métaphosphorique , dissous 
dans l'eau, ne se change que fort lenle- 
ment en acide paraphosphorique et en 
acide phosphorique. De même il faut aban- 
donner long-temps une dissolution de mé- 
taphosphate de soude, jusqu'à ce que ce sel 
se soit converti en phosphate acide. Lors- 
qu'on décompose le paraphosphate de 
plomb par l'hydrogène sulfuré et qu'on 
sature l'acide par du carbonate de soude, 
on obtient du phosphate de soude. 
CHIMIE APPI.IQUÉE. 
Fabrication et raffinage du borax , par 
M. 7 ayen. 
3« article. 
Raffinage du borax. 
Nous avons dit que la principale diffi- 
culté de celte opération tenait à la néces- 
sité d'obtenir des cristaux volumineux et 
solides: le volume dépend de la masse de 
solution , de la lenteur et surtout de la 
régularité du refroidissement; la~ solidité 
ne peut s'oblenir qu'en évitant que les 
cristaux tressaillent par l'action de 1 air 
froid au moment où l'on soutire l'eau- 
mère : voici comment on réunit ces con- 
ditions. 
La solution se prépare dans une cuve 
doublée en plomb, et dont les dimensions 
suffisent pour contenir environ 9,000 kil. 
de borax ; la dissolution s'opère à chaud, 
an moyen de la vapeur amenée du géné- 
rateur au fond de la cuve par un lube en 
plomb. 
Le borax brut elles menus cristaux des 
précédents raffinages sont placés dans un 
panier en tôle, percé de trous, suspendu 
à l'iiide d'une chaîne passant sur une pou- 
lie ; on a le soin de faire immerger " 
nier un peu au-dessous du nivea) 
quide, eicomme la solution tend 
cipiter en devenant plus dense, 
des courants qui facilitent la dis 
la régularisent et évitent la mar 
pénible de l'agitation du liquide. 
On ajoute à chaque quintal mel 
de borax environ 8 kilog. de carbonàt^ 
de soude cristallisé, et l'on porte la disso- 
lution à la densité que représentent 21 de- 
grés Baumé ; on fait écouler alors tout le 
liquide bouillant dans un cristallisoir con- 
struit en bois solidement assemblé, garni 
de plomb épais et fermé par un couvercle 
également doublé de plomb. 
Ces grands cristallisoirs doivent être 
isolés les uns des autres, afin d'éviter que 
les chocs , nécessaires pour enlever les 
cristaux , ne communiquent un ébranle- 
ment qui troublerait la cristallisation. 
Quelques précautions encore doivent être 
prises pour mieux graduer l'abaissement 
de la température. C'est dans celte vue 
que l'on revêt les côtés d'une double en- 
veloppe en planches jointives , et que l'on 
emplit de charbon en poudre l'intervalle 
enire le cristallisoir et sa double enve- 
loppe; enfin que l'on garnit de deux ou 
trois épaisseurs d'étoffe grossière en laine 
le dessus du couvercle. 
Au-dessous du cristallisoir se trouve un 
dallage en pierres dures ou briques ver- 
nissées , dont la pente conduit dans un 
petit bassin le liquide provenant de quel- 
ques fuites dans les soudures: celles-ci 
sont d'ailleurs rendues plus solides, moini 
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