L'ECHO DU MO\DE SAVAÎMT. 
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3t il a examiné leur action sur les rayons 
polarisé.'-. 
Il résulte de ces épreuves que la sub- 
itance pi oposée diffère esseniiellement de 
a manne naturelle du fiéne. On ne peut 
lepcndant pas affirmer, d'après cette diffé- 
•encc, qu'elle soit un produit de l'art, car 
il. Bonastre a annoncé que la manne de 
îriançon ne contient pas non plus de 
nannite , mais seulement un sucre fur- 
nentescibie et solidiiiable. 
Cours (Veau du Vivarais. 
Un Métiffoii esur les cours d'eau de cpr- 
laiives formations du Vivarais, par M. Ju- 
les de Malbos, contient plusieurs faits im- 
portants de géofîraphie pliysique. 
Nous ne pouvons aujourd'hui donner 
qu'un a|)eiçu bien incomplet de cet inté- 
ressant if avail ; mais le ra-ppoit dont il 
sera l objet sera une occasion pour nous 
d'y revenir. 
Nous noterons d'abord de nombreuses 
cavernes creusées dans des terrains juras- 
siques ei traversées par des rivières. Ces 
cavernes sont remplies de curiosités de 
géographie physique. L'auteur a pénétré 
dans une de ces cavernes, dans le but de 
remonter jusqu'à la source de l'un de ces 
cours d'eau; mais , après une exploration 
d'environ une lieue , il fut airétè par 
d'insurmontables obstacles. 
Uq fait non moins intéressant a été ob- 
servé par M. de Malbos ; dans le voisinage 
des sources thermales de Saint-Laurent , 
Nerac , etc .., il y a rencontré des fontai- 
nes intermittentes , c'est-à-dire dont le 
cours variait à certaines heures du jour. 
L'autour dit avoir rencontré une source 
sur le pic d'une montagne. Si cette source 
était placée tout-à-fait sur le sommet de 
la montagne, si elle n'était dominée par 
aucun terrain, il faudrait admettre l'exis- 
tence de canaux souterrains apportant 
l'eau qui s'en échappe. L'ancienne Aca - 
démie des sciences admit cette explication 
à pro|X)s d'une source qui existait et existe 
encore sur la butte de Montmartre. On 
supposa ([u'elle était en communication 
> avec quelque autre source fort éloignée 
■ existant du côté de Sannois ; mais, quand 
on en vint au calcul , quand on eut jaugé 
la fontaine, calculé la quantité d'eau qui 
tombe sur le sommet de la montagne, on 
s'aperçut que l'explication qu'on avait 
voulu donner du phénomène était super- 
flue, et que les eaux pluviales suffisaient 
à alimonier cette fontaine, et en effet au- 
dessus d'elle se trouvaient des terrains ar- 
' gileux. 
Or, un peu au-dessus de la source dont 
il est question dans le Mémoire de M. de 
I Malbos, il existe une couche de diluvium ; 
: il faudra voir si l'eau que fournit cette 
source n'est qu'une fraction de celle qui 
tombe sur le diluvium. 
Il existe également au so-mmet du mont 
Veniou une soiu ci; dont on a voulu expli- 
quer l'existence par une communication 
avec les Alpes : il faudra faire le même 
calcul. 
Paléontologie. — Sur les Cotylelites 
ou sur la pétrification d'un iras de cé- 
phalopode sépiaire , par M. Vanot. 
Cette pétrification, excessivement rare , 
j puisqu'on ne la trouve indiquée dans 
ancun ouvrage d'histoire naturelle , est 
celle de l'extrémité d'un bras appartenant 
à nne espèce de cpéhalopodo sépiaire, se- 
fia (Lin. ). 
. Géologie. 
M, Elie de Beaumont a commencé la 
lecture d'un long et imporlanl rappoi l sur 
les blocs err,ili(pies; cette lecture doit être 
compléléedans la séance prochaine. Nous 
attendrons donc pour en présenter l'ana- 
lyse. 
Èxidosions dans les chaudières à vapeur. 
Les explosions produites dans les chau- 
dières des machines à vapi'ur continuent à 
exercer la sagacité des physiciens et des 
industriels. Le savant directeur du Musée 
de l'industrie do Buxelles, M. Jobard , a 
adiessé aujourd'hui, sur ce sujet, une 
nouvelle lettre à l'Académie. Il a eu l idée 
que les accidents de ce genre pouvaient 
être le résultat de la formation d'un mé- 
lange explosif 
Les e.tjilosions , en effet, n'ont guère 
lieu que lorsque le niveau de l'eau s'a- 
baisse ; les parois s'écliaufrenl , rougis- 
sent , décomposent l'eau , s'oxident , et il 
en résulte la formation de g.iZ hydiogène. 
Ce fait a été démontré en Angleterre 
par une expérience f )rt dangi-reuse : on 
a laissé baisser le niveau de l'eau , puis 
ayant ouvert la soupape de sûreté, on a 
vu le gaz prendre feu. 
Mais il restait à expliquer comment le 
mélange devenait exphtsif ; M. Jobard 
l'explique en admettant que la pompe 
alimentaire puise de l'air au-dehors et le 
projette dans la chaudière. 
M. Jobard croit en outre que l'explo- 
sion est souvent d 'terminée par la produc- 
tion d'une étincelle électrique. Cette ex- 
plica;ion s'accorderait avec les laits nom- 
breux que nous avons relatés, et qui 
établissent qu'il se dégage di^ l'él ctricité 
dans la chaudière pendant l'ébuliiliou de 
l'eau. 
CHim£. 
SJouveau procédé pour reconnaître le cuivre 
dans le cas d'analyses chimico-légales. 
Ce procédé , qui est dû à M. Verguin , 
préparateur du c >urs de chimie à I école 
secondaire de mcdi'cine de Lyon, lui a été 
suggéi é par un fait qu'il a observé , il y a 
déjà quelques années, on faisant I analyse 
d'un minerai de cuivre. Il avait, [)ar ha- 
sard, mis sa solution dans une capsule de 
platine, et, voul.mt doser le cuivre à l'état 
métallique, il y plongea une lame de fer. 
Tant que le fer ne fiM pas en contact avec 
le platine , aucun phénomène ne se pro- 
duisit ; mais, à l'instant où il \ iut à le lou- 
cher, la ca()sule se couvrit d une couche 
(le cuivre très adhéreiue , et la précipita- 
tion ne se fit plus sur le fer; l'adriércnce 
était tellement forte, que pour l'enlever il 
fallut recourir à l'acide azoiii|ue. 
Les réactifs ordinaires |)our le cuivre 
sont: l'ammoniaque, le cyanure jaune de 
potassium, de fer, le fer tiiétalli(]ue. 
L'ammoniaque agit en dissolvant l'oxide 
de cuivre et se colorant en bleu très beau ; 
celte coloration peut être difficilement 
aperçue, si : 1" la liqueur essayée contient 
un sel dont la base soit précipitable par 
ce réactif, car alors le précipité la masque ; 
2 si elle est colorée par une substance 
organique. A la vérité , on peut filtrer et 
décolorer par le charbon animal; mais 
lorsqu'on a peu de substance et qu'elle 
est d'une importance très grande , on ne 
doit pas multiplier les manipulations. 
Le cyanure jaune de potassium décèle 
de petites quantités de cuivre; mais, pour 
cela, il fautque la liijueur soit pure, et .sur- 
tout qu'elle ne c ntienne p;'s de trace de 
fer, car sans rela il est impossible de dis- 
tinguer la couleur brune du sel de cuivre , 
mélangé(î (pi'elleesl avec la couleur bleue 
d I sel fie fer. 
Le fer agit en décomposant le sel de 
C'Mvre fl en préci[) tanl le Cuivre à l'état 
de métal, |)our prc iidre sa {)lace ; de sorte 
que, la léaciion terminée, on a un sel de 
fer ( t du cuivre métallique. Mais la li- 
queur a besoin d'être aiguisée par un peu 
d'acide; et, si on en a ajouté une trop 
grandequantité.etfjue lecuivre s'y trouve 
eti petite projioriion , le fer noircit et em- 
pêche par là de distinguer facilement la 
couche cuivreuse; de plus, cette dernière 
n'y adhère pas , et le moindre frottement 
peut l'eidever. 
Aucune de ces incertitudes n'existe dans 
le procédé de M. Verguin, dont voici l'in- 
dication. 
Jl faut que la 1 queur à examiner , si 
elle est étendue, soit un peu concentrée, 
légèrement acidulée avec l'aci le chlorhy- 
drique ; on en |)!ace alors une goutte sur 
une lame de pl iiine , que l'on recouvre 
<i'une lame d;; fer bien ilécapée , de telle 
façon que le fer touche à la fois et le liquide 
et le platine. Au bout de quelques secon- 
des , le platine présente une couche de 
cuivre très adhérente dans toute la partie 
qui était occupée par le liquide. 
L'explication de ce fait repose entière- 
ment sur la théoiie éleciro -chimique. 
Lorsqu'on met deux métaux en contact , 
il y a production d'élcctricilé ; l'un d'eux 
est électrisé positivement , et l'autre né- 
gativement, ."^i une solution quelconque est 
soumise à i'étalde la pile , le sel estdécora- 
posé, l'acide se porte au pôle positif, la base 
au pôle négatif. Il est des sels qui non 
seulement sont décomposés ainsi en acide 
et base, mais de i)lus la base elle-même 
est décomposée en métal et oxigéne ; dans 
ce diM iiier cas, le Ttiétal seul se porte né- 
gatif , l'oxigène se rend avec l'acide a« 
pôle positif, j 
Or , en mettant en contact du fer et du 
plaiine, il y a développement d'électricité, 
dévelo()[)emeni encoie activé par la pré- 
sence d'une soluiion saline; le fer se trouve 
électrisé positivement , le platine négati- 
vement. Les sels de cuivre jouissent de 
la piopriété d'être décomposés non seu- 
lement en acide et en oxide , mais de plus 
ce der nier lui-niémc se déecmipose encore 
er) oxigéne et eUf nvéïal. Dès lors, l'acide 
ei l'oxigène se por tent sur le fer qui est le 
pôle positif de celte jiile , et le métal seul 
se frxe sui' le platine, qui en est le pôle né- 
gatif. 
On voit (lue ce procédé joint à l'avan- 
tage de faire dis) aiaîtie les inciM liiudes 
. di's autr es niéiliodes , celiri d être aussi 
simple que possible , et de n'exiger au- 
cune maiii|)ulation qiri ne puisse être faite 
|)ar tiuile persormc pourvue de quelque 
connaissances chimiques. 
( Journal de pitarmacie, ) 
Réactifs pour découvrir la présence de l'aeid* 
phosphoreux. 
D'après M. Woehier. si on nn'lc de l'a- 
cide phosphon ux avic un soluté aqueux 
d'acide sull'u! eux , et qu'on sorrnirtle à 
faction de la i haleur , il y a aussitôt pro- 
duciiiM» d'un abondant précipité de soufre; 
C'est mérue un excellent moyen pour ar- 
