9* année* 
Paris. — Dimanche 6 Février 1842. 
702. 
ONDE SAVANT 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DA\S TOUTES LES SCIEXCKS, 
PAUAISS VIMT LE DliWAlVClIE ET LE JEUDI, 
pfje>0<-e«-t- 
SOMMAIRE. — SCIENCES PHYSIQUES ET iNA- 
" TUIIE(,I,KS. Sur l'affi ilc chimique. — Sur une 
nouvelle exposition des mouvements de la 
chfiiiie. — De l'Incutaiion et de la dcgututitlon. 
— SCIENCES APPLIQUÉES. P.apporl du coiiiilé 
de physique cl de chimie. — Rapporl d'un mé- 
moire de la Société d'encouragement — Complc- 
remlu des éludes d'application. — Théorie de 
l'horlicullure de I.indiey. —SCIENCES HISTO- 
RIQt'ES. Académie des sciences morales et poli- 
Ilique?. — Essai sur le Domesday-Bouk. — Note 
snr la marche de la population. — Explication 
des vers carthaginois, etc., etc. 
CHIMIi:. 
lur l'affinité chimique, par SI. E. Blitscherlich. 
.3' article. 
En considérant la composition de l'a- 
ide acétique, de l'acide formique, de 
'acide valérianiquo, de l'acide éihalique, 
ie plusieurs acides gras, et celle de i'al- 
èool , de l'esprit de bois, de l'huile de 
)on(imes de ten e et de l'éthal, toutes sub- 
ilances par lesquelles se produisent les 
|uairp premiers acides, on est conduit à 
;roire que ces acides sont formés par la 
lîombinaison de 1 at. d'hydrogène car- 
boné avec 4 al. d'oxigène. Ainsi l'acide 
jcéliqiie se serait produit par l'union de 
jl al. do gaz oléfianl IV et de 4at. d'oxi- 
;ène. Lorsque ces acides sont combinés 
ivec des bases , on trouve qu'ils ren- 
ferment constamment l al. d'eau de moins; 
îPlle eau a donc éié éliminée comme dans 
ja formation de la sulfo-benzine par l'a- 
ùde sullurique et la benzine. Dans les 
. iels, une pareille élimination peut s'opérer 
j'autant mieux qu'en même temps la base 
' ngil sur l'acide, et celte action est souvent 
■ issez considérable, comme on le voit dans 
' es phosphates. 
Lorsqu'on sépare ces acides de leurs 
)ases , ils reprennent 1 at. d'eau; celte 
)au peut de nouveau s'intercaler dans la 
ombiiiaison , de lelle sorte que 1 at. de 
arbure d'hydrogène se trouve encore 
juxtaposé à A al. d'oxigène, ou bien elle 
)eut aussi se comporter comme base, et 
lans ce cas, elle se juxtapose comme le 
'eraient d'autres bases, en groupe molé- 
' ulaire qui s'élait d'abord formé par l'éli- 
ninalion d'un atome d'eau ; ce serait alors 
:omme dans le cas de l'acide hydrochlo- 
rique, produisant avec un oxide méial- 
ique de l'eau et un chlorure capable do 
se combiner avec plusieurs atomes d'eau. 
Cette manière d'interpréter la compo- 
sition peut s'appliquer à plusieurs autres 
icides, par exemple à l'acide margarique 
jristallisé qui s'esi formé sans doi'ite par 
a combinaison d'un atome de carbure 
l'hydrogène G«l avec 4 at. d'oxigène, 
M dont la composition est analogue à celle 
ie l'acide acétique. Il est môme probable 
que suivant que les 4 al. d'oxigène se 
juxiaposenl à l'un ou à l'autre côté de la 
molécule hydio-carbi née, il en résulte 
des acides isoméiiques tels que l'acide 
éihalique, l'acidi^ margarique, elc. La 
transformation de l'acide malique en acide 
fumarique et acide équisilique, de l'acide 
citrique en acide aconiiique, de l'acide 
taririqne en un acide particulier par l'é- 
chauffement de l éméiique jusqu'à entière 
expulsion de l eau , tous ces phénomènes 
démonlrenl que plusieurs atomes d'eau 
peuvent être éliminés parl'aciion des bases 
et d'une température élevée. 
Lorsqu'un acide organique hydraté se 
combine avec un acide minéral , on re- 
marque également la séparation d'un 
aiome d'eau ; ainsi 1 at. d'acide cinna- 
mique ou benzoïque s'unit à 1 at. d'acide 
nitrique, et, au point de contact, 1 at. 
double d'hydrogène de l'acide organique 
se combine avec 1 at. d'oxigène de l'acide 
nitrique pour former de l'eau. 
Gomme l'aoide nitrique et le chlore 
agissent d'une manière semblable sur la 
benzine ci la naphtaline, on pouvait pié- 
sumer que le chlore se comporterait avec 
les acides organicpies de la même manière 
que l'acide nitrique. L'exemple le plus 
évident de ce genre d'actions, c'est la for- 
mation de 1 acide ciiioracétique : 1 ai. 
d'acide acétique s'unil à 12 at. de chlore, 
et le produit cède G at. d'hydrogèr.c et 
6 at. de chlore à l'éiat d'acide hydrochlo- 
rique. Il est fort probable que la position 
des molécules de carbone et d'oxigène est 
la même dans l'acide chloracélique que 
dans l'acide acétique, de la même manière 
que dans l'acide nitro-benzoïque la posi- 
tion des éléments qui restent après l'éli- 
mination des 2 at. d'hydrogène , est la 
même que dans l'acide benzoïque. On 
peut admettre que les 4 at. d'oxigène se 
placent d'un côté de la molécule hydro- 
carbonée de l'acide acétique, et les 12 at. 
de chlore de l'autre côié. 
Dans beaucoup d'éthers composés , il 
n'y a que le terme éleclro-posilif qu'ils 
renferment qui s'unisse au chlore, et cela 
dans le ra[)poi t de 1 at. de matière orga- 
nique pour 8 at. de chlore. Le produit 
cède 4 at. d'hydrogène et 4 at. de chlore 
à l'état d'acide liydrochlorique, et le corps 
qui reste en combinaison avec l'acide ren 
ferme alors 
C« W 0. 
Cli 
Ce corps, quant h la position de ses élé- 
ments , présente le même rapport avec 
l'acide qui y est uni, (pie celui qu'on ob 
serve dans les nitro - benzoates ou les 
chloracétates entre l'acide et la base. 
L'éther hydrochlorique de l'alcool et de 
l'esprit de bois, forme, ainsi que l'éther 
ordinaire, les combinaisons chlorées les 
plus nombreuses. On n'est pas encore 
parvenu à unir ces substances au chlore 
sans les décomposer, comme c'est le cas 
pour la benzine et la naphtaline; mais on 
voit constamment agir 2 al. doubles de 
chlore, dont la moitié s'unit à 1 at. double 
d'hydrogène et se sépare, tandis que 
l'autre moitié prend la place de l'hydro- 
gène éliminé. Dans ces substances, tantôt 
l'hydrogène est retenu en combinaisoa 
avec moins d'énergie que dans la benzine, 
lantôt l'action du chlore est accompagnée 
d'une forte élévation de lempéiature , 
lantôt la réaction ne s'effectue qu'à une 
température élevée et dans des circon- 
stances qui entraînent une élimination 
d'acide hydrochlorique. Toutes ces com- 
binaisons se forment, du reste, en raison 
de l'affinité du chlore pour la substance 
avec laquelle il se combine, et par rapport 
à laquelle il se comporte d'une manière 
électro- négative. Mais de ce que pour 
chaque atome d'hydrogène qui est éli- 
miné, le produit reçoit un atome de chlore, 
cela provient, sans aucun doute, du grou- 
pement des atomes. Si le chlore occupe 
le même espace que l'hydrogène, il faut 
que les combinaisons , n'importe qu'elles 
renferment du chlore ou de l'hydrogène, 
présentent la même forme cristalline. Peu 
d'entre elles s'obtiennent à l'état crisiaLs. 
lisé , et jusqu'à présent on n'a détei 
la forme que de l'oxaméihane et <w^t^^^ 
roxaméihane. Les angles des fac^B'i^ijni- 
nales sont les mêmes dans ces d( 
binaisons , mais leurs faces lal^ 
s'accordent pas ; toutefois on poiîl 
mener les unes aux autres. Com1 
parfaite coïncidence est exigée poT 
corps isomorphes, on ne saurait encore 
décider si ces deux corps sont réellement 
isomorphes. Si leur forme n'était pas la 
môme, la coïncidence des angles des faces 
terminales fait voir néanmoins de quel 
côté du cristal se trouve placé le chlore. 
L'examen de la forme cristalline de ce 
genre de combinaisons peut donc devenir 
d'une grande importance par des déter- 
minations de celte nature. 
Par ses lypes chimiques et sa théorie 
des substitutions, IM. Dumas a parlicu- 
ièrement fixé l'attention des chimistes sur 
les réactions du chlore et des combinai- 
sons hydrogénées. Il a provoqué ainsi la 
di'couverle d'un grand nombre de sub- 
stances intéressantes tant par leur com- 
position que par leur mode de f.)rmaiion, 
et que nous ont fait connaîireM.M. Dumas, 
Uegnaull», Laurent, Malaguii et d'autres 
chimistes. 
M. Dumas entend par type l'himique la 
réunion d'un certain nombre d'éléments 
dont chacun peut être successivement 
remplacé par un autre élément, de n'im- 
porte quelle nature, jusqu'à ce qu'il ne 
s'y trouve plus aucun des atomes primi- 
lits. Cependant la position relative des 
éléments demeure la môme, et c'est là 
ce qui caractérise les lypes ; ainsi , dans 
l'éther, dans l'élher hydrochlorique de 
l'esprit de bois et de l'alcool , on peut 
