L'ECHO DU MO\DE SAVANT. 
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constitue le silicate hydraté d'alumine. 
PM. Berlhier , en comparant une argile 
d'Alger dans son état naturel à la même 
àrgile transformée en pouzzolane , est ar- 
rivé à la même conclusion. 
— M, le docteur Langos adresse quel- 
ques expériences sur cette question : Les 
motcvemenls de l'estomac dépendent-ils de 
In S' paire ou du gi-and sympathique? Nous 
y reviendrons. 
^ — M. Bouteille a adressé à l'Académie 
une copie d'observations de- physiologie 
végétale , tendant à pro.iver ï'exisleuce et 
l'utilité des sexes chez les végétaux crypto- 
games. Nous donnons dans notre section 
de physiologie végétale cetto note que 
iTauteiir a bien voulu nous connnuniquer. 
1% — M. Milne-Edwardsa lu un rapport sur 
jun mémoire relatif à la Synapte de Du- 
vernoy , par M. de Quairefages. Nous y 
Ireviendrons. 
I — MM. Noisette et Flahault adressent 
un mémoire sous ce lilre : Observations sur 
'^agriculture. Ce travail, qui nous a paru 
renfermer des faits dignes d'intérêt, a été 
renvoyée à l'examen d'une commission. 
— » -j *9-@e)-e<M-t— 
CHÏMI2, 
hir l'affinité chimique, par M. S. SSitscliGrlicl-. 
5'^ article. 
Comme, dans les expériences, les sub- 
jitances réagissent à l'état liquide, on voit 
'jue toutes le"5 conditions sont remplies 
lans lesquelles les autres sels éprouve- 
aient une décomposition. Il faut donc 
ju'il y ait ici , comme dans le cas de l'a- 
;ide suif()-benzoïque , un empêchement 
■ausé par la position relative des éléments. 
*our se représenter ce fait d'une manière 
igurée, on peut admettre, par exemple, 
nue la place occupée primitivement dans 
le groupe alcool par 1 at. d'eau, ou 2 at. 
jl'liydiogèno et 1 at. d'oxigène, se trouve 
irise i)ar l'acide et enclavée en partie dans 
I3S autres molécules de l'alcool; pour les 
thers simples, l'acide et la base se trou- 
ent juxtaposés. 
De même que les éiher j ne se décom- 
)Osent que dans certaines conditions, de 
inêmc aussi ils ne se produisent que dans 
Iles conditions déterminées. Ainsi, lors- 
}u'on met en contact avec un acide une 
)ase à l'état de dissolution , la combinai- 
ion s'effeclue immédialcnient , et si des 
u'oportioiis suffisantes de matière se trou- 
vent on présence, l'union est parfaite. 
)ans la formation des éihers, s'il y a un 
îxcès <l'alcool , une i)ariie de l'acide de 
: 'éthor ou un autre acide reste dans le li- 
, Iluidc à l'éiat libre, quelque grande que 
Vfoil la dose d'alcool ajoutée à l'acide sul- 
I j'urique ; jamais l'acide n'est complètement 
; ransfornié en acide viniqne. ilarement les 
M»lhors se forment déjà à la lempéralurc 
' ')rdinairc , conime l'acitle sulfo-viniquc ; 
)Edinairement leur production nécessite 
' e concours d'une température élevée ou 
j jn contact prolongé de l'acide et de l'al- 
[ ;ool, comme c'est le cas pour l'acide oxa- 
! iqu e . D'à u t res 6 1 h i> rs , comm 0 pa r e x e m p 1 e 
'éihcr acéiique, ne se forment que lente- 
, neht et en petite quantité , quelles que 
f. loienl cl les circonstances ( l les propor- 
> ions d'alcool et d'acide ; il se forme au 
t ontraiie rapidement en présence d'un 
ulre acide; d'autres enfin ne se produisent 
>as du tout, quelque longue qt.e soit la 
urée du contact de l'alcool et de l'acide : 
tels sont l'éther benzo'i'que, l'éiher nitro- 
benzuïque , et les éthers des acides gras ; 
mais la formation est rapide dès qu'un 
auire acide intervient. ICO p. d'un tel acide 
n'exigent que l'addition de 10 p. d'acide 
t-ulfurique; avec moins, l'éthérificaUon est 
plus lente. 
Lorsqu'on distille d.' l'acide acétique et 
de l'acide sulfo vinique, il [)asse de l'èUier 
acétique h pou près à la tempériiture de 
son point d ébuliilion, et il reste de l'acide 
sulfurique Dans !a foinfalion de l'éther 
acétique par l'acide sulfurique, l'alcool et 
l'acide acéiique, il se peut que l'acide su'- 
furique forme d'aboi d avec l'alcocd de 
l'acide sulfo-vinique, et celui-ci, en cédant 
l'oxide d'éthyle à l'acide acétique, se trans- 
forme de nouveau en acide sulfurique , 
agit sur l'alcool , et fixe l'oxide d'éihyl.e 
sur l'acide acétique. Toutefois la formation 
de l'acide sulfo-viniquo ne paraît pas être 
indispensable dans cette réaction ; car si 
l'on mélange 1 p. d'acide sulfurique avec 
10 p d'acide acétique et qu'on y ajoute 
ensuite 10 p. d'alcool, on ne découvre pas 
d'acide sulfo-vimque dans le mélange, 
même après avoir élo'gné par la distilla- 
t'on une partie de l'éther acétique. 
Toutefois, on pourrait admettre (iue 
l'acide sulfo-vinique se détruit au moment 
niême de sa formation. Mais lorsqu'on em- 
ploie d'autres acides, celte objection n'est 
guère admissible : ainsi par l'emploi de 
l'acide hydrochlorlque , il se produit de 
l'éther acétique, et cela plus aisément que 
l'éther Rydrochlorique. D'un auire côté, 
lorsqu'on dissout de l'éther hydrochlo- 
rlque dans l'acide acétique et qu'on dis- 
tille la dissolution , cet éther n'est pas 
décomposé; il se produit, au contraire, 
suivant Duflos, une petite quantité d'éther 
hydrochlorique , lorsqu'on fait agir de 
l'acide hydrochlorique sur de l'éther acé- 
tique. 
Une dissolution de chlorure de zinc ' 
bouillant à 1^0" et à laquelle on ajoute de 
l'alcool, ne fournit pas ou que très peu 
d'éiher, tandis qu'elle provoque, comme 
l'acide sulfurique, la farmalion de l'éther 
acétique. 
Un mélange d'acide oxalique, d'alcool 
et d'acide acétique donne de l'clher acé- 
tique ; en dissolution <à plusieurs reprises, 
une dissolution d'éiher oxalique dans l'a- 
cide acétique ( qui le dissout ton bien ) 
ne donne pas d'éther acéiique. 
On obt'ent des résultats semblables avec 
plusieurs autres acides. En di -tiilant plu- 
sieurs fois de l'éther liydrociilori(jue avec 
de l'acide benzo'ique, on n'obtient pas une 
trace d'éther bcnzo'ique. 
D'après tout cela, on voit que la pré- 
sence d'un de ces acides est néce-snire à 
la formati>!i iK^j éthers composés; cc>t 
par le contact avec uri de ces acides que 
l'alcool prend n;i certain état (]ui h' rend 
aj)ie à produire des éthers avec l'acide 
acétique, l'acide beiizoïque, etc. 
Lorsqu'on fait agir sur un éther une 
base hydratée, de la potasse, i)ar exciuple, 
l'acide se combine avec la base, et il se 
form,' de l'alcool par suiic de la fixation 
d'un atome d'eau ; en chauffant une base 
anhydre, par exem[)le de l.i chaux avec du 
sulfo-vinate de potasse {Mémoires de l'A- 
cadémie de Berlin, 1833, page .Viiî ) , on 
obtient de l'alcool et de l'huile de vin po- 
sante, et point d'éther. On p;'iii faire agir 
sur l'alcool de la chaux , de la potasse 
anl'.ydre. du chlorure de calcium fondu; 
mais l'alctiol ne se décompose pas eu 
éiher et en eau, bia) que l'al'fin té de ces 
agents pi.ur l eau soit i. ès forte. Par ces 
raisons, on ne peut pas admettre que Vf 
éthers composés soient des sels où l'éther 
forme la base, et qui se com'portent commo 
les sels ordinaires. Si l'éther y était la base, 
il faudiait que les éthers composés .se 
.formassent de préférence lorsqu'on dis- 
sout les acides dans l'éther, ce qui n'a pas 
lieu. Avec la plupait des acides, on n'ob- 
tient pas de combinaisons, et iriême, en 
faisant absorber l'éther par l'acide sulfu- 
I ique et puis en faisant lentement ab.sorber 
de l'eau, de .Tianière à éviter tout échauf- 
femcnt, on n'obtient pas d'acide sulfo- 
vinique. il es-t donc fort [irobable que 
l'ct'ier ordinaire diffère de la subsiance 
renfeirnée dans les éthers composés, par 
le mode de groupement de ses éléments, 
et que par conséquent, au moment d'être 
séparé de ces éthers , le groupe molécu- 
laire de l'oxide d'éthyle C^ H'" 0 éprouve 
un changement Rioléculaire eu se grou- 
pant au lement ou en se contractant da- 
vantage. 
Ce mode de transmutation est appuyé 
par un si grand nombre d'expériences, 
que M. Dumas a été conduit à l'éiiger en 
principe dans sa doctrine des types, pour 
le cas où l'on enlève un élément d'un type 
sans le remplacer. Ce changement de grou- 
pement explique aussi pourquoi l'éther 
dissous dans l'eau ne s'assimile pins ses 
éléments pour se transformer en alcool. 
Le mot oxide d'éthyle est très convenable 
pour désigner le corps qui est renfermé 
dans les éthers composés; le r.om A' éther 
peut être conservé pour désigner l'éther 
ordinaire. 
La formation de l'éther reposerait donc 
sur l'élimination de l'acide dans un éther 
composé ou de l'eau dans l'alcool , lors- 
qu'elle est effectuée sans remplacement. 
On peut considérer l'alcool comme un 
éiher composé contenant de l'eau la place 
de l'acide, et dans lequel l'eau n'est donc 
retenue qu'avec peu d'affinité. Cette eau 
n'en est éliminée, comme les acides dans 
les éthers composés , que sous certaines 
conditions , par un effet mécanique. Ces 
conditions soitt remplies, pour les éthers 
composés et pour l'alcool, par différentes 
substances de contact de nature électro- 
négative. L'élimination peut être effectuée 
parle fluorure de bore, plusieurs chlo- 
rures métalliques, notamment le chlorure 
de zinc , plusieurs acides tels (juc l'acide 
sulfurique, l'acide phosphorique , etc. 
Lorsqu'on fait passer du gaz fluo- ba- 
sique dans l'alcool, il se produit de l'éther ; 
l'alcool cède un équivalent d'eau , et les 
acides, qui d'abord ne formaient aucune 
combinaison, fout passer le groupe molé- 
culaire oxide d'éthyle au groupe éther. 
De même, lorsiiii'on dissout du chlo; ure 
de zinc fondu dans do l'alcool e.l qu'on 
distille la dissoliitiori, il passe d'bbord de 
l'alcool; l'étliéi ifieaio 1 ne commence 
qu'à 200" ; elle est le plus abondante 
entre 210° et 220. Passé cette lenqjéra- 
tiire, on recueille de l'éther a(;ueux , et 
enfin de l'eau, ainsi que les deux hydro- 
gènes carbonés décrits par ]\T. Masson. Il 
s'était donc d'abord fornsé une combinai- 
son entre le chlorure de zinc cl l'alcool , 
comme cela s'observe pour d'aut:cs chlo- 
rures métalliques Celte combinaison se 
décom; ose, entre 2H>' et 220 ', i n eau qui 
reste avec le chl rure de zinc tandis que 
le chlorure lui-u'ème elfeeuie 'a transfor- 
mation l'oxide d'èihyle en éiher. 
L'npii ion d'i.près laquelle il se forme- 
ra.!, par l'action de l'aeiile sulfurique sur 
l'aU ool, d'abord de l'acide sulfo-vin'que à 
une lempéralurc t^ù l'éthérification n'a pas 
